2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)：O2-+2H+=═H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
D．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

分析 A．氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水；
D．氯化鈣溶液不與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)．

解答 解：A．稀硫酸與氧化銅反應(yīng)中，氧化銅不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯化鈣溶液中通入CO2，二者不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)離子方程式，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
B．氫氧化鋁具有弱堿性，是醫(yī)用中常見(jiàn)的胃酸中和劑
C．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟冉档�，因而液氨可作制冷�?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量．

（1）用如圖1所示裝置，c是長(zhǎng)橡膠管．使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2．
①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O2的干擾．
②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶．
③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過(guò)量的MnSO4溶液．
④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是BC．
A．微熱錐形瓶       B．夾緊止水夾a、b     C．充分振蕩錐形瓶      D．繼續(xù)通入N2
（2）用I-將生成的MnO（OH）2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液．
⑥重復(fù)第④步操作．
（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑．
⑧用 0.005mol•L-1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象最后一滴Na2S2O3溶液滴入，溶液藍(lán)色消失且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
（4）滴定過(guò)程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示．
⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg•L-1）9.4mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16：1
C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．由苯和乙醛組成的混合液體，經(jīng)測(cè)定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小
B．棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2 （g）?N2O4 （g））
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率
D．煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．K+、Ba2+、OH-、SO42-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可以證明氫氰酸（HCN）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．HCN易溶于水
B．氫氰酸溶液可以使pH試紙變紅
C．NaCN溶液顯堿性
D．等物質(zhì)的量的HCN與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．鐵是重要的金屬材料，鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見(jiàn)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵制品在潮濕的空氣中容易形成鐵銹．相關(guān)的電極反應(yīng)式：負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+
正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；得到的氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，該反應(yīng)的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 氫氧化鐵分解，形成鐵銹．
（2）圖1下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（3）電鍍是一種常用的防止金屬腐蝕的方法．
①利用圖2裝置可在鐵件的表面鍍銅：A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅，B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②若要在鐵件表面鍍Al，用AlCl3溶液作電解液是否可行，并簡(jiǎn)述原因．由于溶液中的氫離子比氯離子的氧化性強(qiáng)，所以陰極放出氫氣，不能析出鋁單質(zhì)
③離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系．由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鐵制品上電鍍鋁．已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其它離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．

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