【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-

【答案】A

【解析】

A．在ABn型分子中，若中心原子A無孤對電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對稱結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．水的穩(wěn)定性來源于化學(xué)鍵O-H的穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．H2O、NH3、CH4中心原子的價(jià)層電子對數(shù)分別為2+(6-1×2)=4、3+(5-1×3)=4、4+(4-1×4)=4，均采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；

D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是H2O，配位數(shù)是4，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S +2KNO3+3C ﹦ A+N2↑+3CO2↑（已配平）

（1）除S外，上述元素的電負(fù)性從小到大依次為_______。除K、S外第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______________。

（2）在生成物中，A為______化合物，CO2為_______化合物（填“離子化合物”或共價(jià)化合物），含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為______________。

（3）CN﹣與N2互為______，寫出CN﹣的電子式________。推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH- =HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線可合成有機(jī)物E、F：

已知：

請回答：

(1)B中官能團(tuán)的名稱是_________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是__________。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。

(3)D→E的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)下列有關(guān)說法不正確的是_________。

A.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，而B不能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1molE和足量H2反應(yīng)，最多消耗4molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）

A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵

C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列書寫的離子方程式中，正確的是(　　)。

A. 酸性高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B. 在NH4HSO4溶液中緩慢滴入含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

C. VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D. FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對如圖所示的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說法正確的是

A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同

B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣

C.可用單孔橡皮塞代替棉花

D.所用的銨鹽不能是 NH4NO3，所用的堿可以是 NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。AC2是非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1，三個(gè)氯離子在外界。根據(jù)以上情況，回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_________；

(2)B的氫化物的分子立體構(gòu)型是_____；其中心原子采取_______雜化。

(3)寫出化合物AC2的電子式為_______；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為______。

(4)E的核外電子排布式是______，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。

完成下列填空。

（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2；

2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

某溫度下測得該反應(yīng)在不同時(shí)間內(nèi)的CO濃度如下表：

時(shí)間(s)

濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

5

c (CO)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；溫度升高，K值________（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是_______________。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________。

a.N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

c. N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化

d.反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零

（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?molNH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度有大到小的順序是____________；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力________（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）。

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