【題目】下列離子方程式中，正確的是( )

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH- =HSO3-

【答案】D

【解析】

A. OH-與碳酸氫銨電離產(chǎn)生的NH4+、HCO3-都發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3、H2O和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH- CO32-+NH3↑+H2O，A錯(cuò)誤；

B. 銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，B錯(cuò)誤；

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4、H2O，生成物的物質(zhì)的量的比是1：2，C錯(cuò)誤；

D. 過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH- =HSO3-，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 固體含有離子的數(shù)目為

B. 常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為

C. 13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為

D. 與足量在一定條件下化合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點(diǎn)/℃

85.5

115.2

>600（分解）

75.5

16.8

10.3

沸點(diǎn)/℃

60.3

444.6

10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價(jià)鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮（N）、磷（P）、砷（As）等ⅤA元素化合物在研究和生產(chǎn)中有重要用途。如我國(guó)科研人員研究發(fā)現(xiàn)As2O3或?qū)懗?/span>As4O6，俗稱砒霜）對(duì)白血病有明顯的治療作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）As原子的簡(jiǎn)化的核外電子排布式為_____；P的第一電離能比S大的原因?yàn)?/span>________。

（2）寫出一種與CN-互為等電子體的分子___（用化學(xué)式表示）；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為__。

（3）砒霜?jiǎng)《�，可用石灰消毒生�?/span>AsO33-少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。

（4）NH4+中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H的鍵角大的原因是____；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖Ⅰ），該化合物加熱時(shí)首先失去水，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度加以____。

（5）BN的熔點(diǎn)為3000℃，密度為2.25g/cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，晶體中一個(gè)B原子周圍距離最近的N原子有____個(gè)；若原子半徑分別為rN和rB，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是________________。

（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。

（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。

（4）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。

（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子

B. 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化

D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2＋，配位體是SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1 的 FeCl3 溶液呈___________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是___（請(qǐng)用離子方程式表示）。電子工業(yè)曾用 30%的 FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得到 FeCl3 溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X_____，Y_________，Z_____；第⑥步反應(yīng)的離子方程 式為_____________________________。

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