已知A是單質(zhì)，E的水溶液顯強(qiáng)酸性．A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生下列的轉(zhuǎn)化．則A可能是
A數(shù)學(xué)公式B；A\數(shù)學(xué)公式C；B數(shù)學(xué)公式C；C數(shù)學(xué)公式D；D數(shù)學(xué)公式E．


  1. A.
    Cl2
  2. B.
    N2
  3. C.
    P
  4. D.
    C
B
分析：A、B、C之間符合被氧氣連續(xù)氧化的過(guò)程，則符合條件的氫化物B有H2S、NH3等，對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸可為H2SO4或HNO3，
解答：根據(jù)題意B是氫化物，C是氧化物，A、B、C之間符合被氧氣連續(xù)氧化的過(guò)程，則符合條件的氫化物B有NH3，當(dāng)B是NH3時(shí)，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，
而Cl2不能被氧氣氧化，P、C對(duì)應(yīng)的酸為中強(qiáng)酸或弱酸，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意尋找解題的突破口是解題的關(guān)鍵，本題中注意連續(xù)氧化以及強(qiáng)酸的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學(xué)式）
（4）設(shè)化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示：已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C是氧化物，B是一種黑色有磁性的物質(zhì)，C有兩性．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>
（1）A是
Al
Al
．E是
O2
O2
．（填化學(xué)式）
（2）D跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）C電解時(shí)，每生成1mol A，同時(shí)生成
0.75
0.75
mol E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是A～O 的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A是一種金屬單質(zhì)，B、C、D、E、F、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M是混合物，含有氣體，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；寫(xiě)出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（2）化合物G中含有的化學(xué)鍵為
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（3）寫(xiě)出F的電子式
，化合物O的電子式
．
（4）E與F反應(yīng)生成氣體的化學(xué)方程式為
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
CH4+Cl2
光照
CH3Cl+HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質(zhì)是天然存在的最硬物質(zhì)；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質(zhì)與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡(jiǎn)單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應(yīng)：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如右圖表示，請(qǐng)結(jié)合右圖判斷：該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
（5）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A是應(yīng)用最為廣泛的金屬， X,Y為同一主族的元素的單質(zhì)， B和C是兩種黑色化合物。A.B.C與有關(guān)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中每一方格內(nèi)的字母表示一種反應(yīng)物或生成物，反應(yīng)加入或生成的水已略去。

填寫(xiě)下列空白：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A_________________，B______________,C_________________。

(2)  寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B+M：_____________________________________________________

C+M：_____________________________________________________

(3)寫(xiě)出E與G反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________

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