Question

15．將2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+xD（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v（D）=0.25mol/（L•min）．下列推斷正確的是（　�。�

• A． v（C）=0.5mol/（L•min）
• B． x=3
• C． B的轉(zhuǎn)化率為25%
• D． 若使用催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但A轉(zhuǎn)化率不變

Answer 1

分析 2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，可知轉(zhuǎn)化的A為2mol×50%=1mol，由反應(yīng)可知生成C為1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
開始   2            2                0           0
轉(zhuǎn)化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
以此解答該題．

解答 解：2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，可知轉(zhuǎn)化的A為2mol×50%=1mol，由反應(yīng)可知生成C為1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x=2，則
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
開始   2            2                0           0
轉(zhuǎn)化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
A．由上述分析可知，v（C）=0.25mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，z=2，故B錯(cuò)誤；
C．B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑降低反應(yīng)的活化能，同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系，題目難度不大．