Question

6．在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol•L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.02mol•L^-1，則平衡時(shí)HI的濃度（mol•L^-1）是（　�。�

• A． 0.08
• B． 0.04
• C． 0.032
• D． 0.036

Answer 1

分析 先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式H₂的濃度．

解答 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度0.10mol•L^-1 0.10mol•L^-1 0
反應(yīng)濃度0.08mol•L^-1 0.08mol•L^-1  0.16mol•L^-1
平衡濃度0.02mol•L^-1 0.02mol•L^-1 0.16mol•L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{\;C2（HI）}{C（H2）C（I2\;）}$=$\frac{0.16mol•L-10.16mol•L-1}{0.02mol•L-10.02mol•L-1}$=64
當(dāng)H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.020mol•L^-1時(shí)，設(shè)則平衡時(shí)H₂的濃度為x（mol•L^-1），
則氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.020-x）mol•L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度   0.0020mol•L^-1 0.20mol•L^-1       0
反應(yīng)濃度  （ 0.020-x）mol•L^-1 （ 0.020-x）mol•L^-1 2（0.020-x）mol•L^-1
平衡濃度    x                x                                     2（0.020-x）mol•L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{（2×（0.02-x））^{2}}{{x}^{2}}$=64          
x=0.004 mol•L^-1
則平衡時(shí)HI的濃度（mol•L^-1）是2（0.020-x）mol•L^-1=0.032mol•L^-1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能量的考查，注意溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵．化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)．