【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

【答案】C

【解析】

試題分析：①氨氣溶于水，主要以NH3H2O存在，但仍然以NH3作為溶質(zhì)，ω=×100% = =×100%，故①錯誤；②C=== mol/L，故②正確；③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%=＜0.5ω，故③錯誤；④鹽酸的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，所以該溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子的濃度，銨根離子的濃度大于氯離子的濃度，所以大小順序為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故④正確；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反應達到平衡時，CH3OH體積分數(shù)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應達平衡時，升高體系溫度，CO轉(zhuǎn)化率升高

B. 反應達平衡時，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常數(shù)不變

C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2．5時達到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工，如圖中的苯、丙烯、有機物 A 等，其中 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_________，丙烯酸中官能團的名稱為_________。

(2)寫出下列反應的反應類型①_________，②_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.硝基苯中混有濃 HNO3 和 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸，加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應方程式：

丙烯酸生成聚丙烯酸：_________。

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是(假設物質(zhì)充足)

A.閉合K，當電路中有0.3NA個電子通過時，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g

B.打開K，碳棒上有紫紅色固體析出

C.閉合K，鐵棒上發(fā)生：Fe－3e―=Fe3＋

D.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應為Cu2＋+2e―=Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應制備：

（1）已知：

化學鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/

412

348

612

436

計算上述反應的_______。該反應能夠發(fā)生的原因是______

（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_______（用a等符號表示）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖所示：

a．摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。

b．控制反應溫度為的理由是___________

（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有和等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的，其原理與銀鏡反應相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與反應的離子方程式________________。

（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：

寫出陽極電極反應式I為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列敘述正確的是

A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

B.MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

C.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3(正反應是放熱反應)。下列關(guān)于該反應的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是

A. 若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀

B. 若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3

C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D. 若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

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