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【題目】解釋下列事實的方程式不正確的是

A. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO

B. 硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C. 純堿液可以清洗油污的原因：CO32+H2OHCO3+OH

D. 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+

【答案】A

【解析】

A、產物中的次氯酸具有強氧化性，應把亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣，錯誤；

B、亞硫酸是弱酸，被氧氣氧化生成硫酸為強酸，氫離子濃度增大，pH減小，正確；

C、純堿溶液由于碳酸根離子的水解而使溶液顯堿性，所以可以清洗油污，正確；

D、K2Cr2O7溶液中存在水解平衡，Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，加入氫氧化鈉溶液，使平衡正向移動，溶液由橙色變?yōu)辄S色，正確；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）

①

②

③ 若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶質的質量分數(shù)大于0.5ω

④ 若上述溶液中再加入0.5mL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某水溶液中可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-離子中的若干種。某同學取200 mL該溶液分成兩等份依次進行如下實驗：①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱，充分反應后生成0.02 mol氣體(標況)，無沉淀產生，同時得到溶液甲；②向溶液甲中通入過量的CO2，充分反應生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體；③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反應生成白色沉淀，沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥，得到11.65 g固體。據(jù)此，該同學得到的結論正確的是(　　)

A. 實驗①中產生的氣體為氨氣，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要確定原溶液中是否含有Cl－，無需另外再設計實驗驗證

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全存儲與運輸有機化合物，避免造成污染是重要的社會責任。C-9芳烴主要指催化重整和裂解制乙烯副產物中的含九個碳原子的芳香烴，沸點在153℃左右。下列說法不正確的是

A. 得到C-9芳烴的過程中發(fā)生了化學變化

B. 是C-9芳烴的組分之一

C. C-9芳烴常溫下為液態(tài)，密度比水小

D. 運輸C-9芳烴的車輛所貼的危險化學品標志是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產生活中的許多現(xiàn)象或應用都與化學知識有關。下列現(xiàn)象或應用與膠體性質無關的是

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱夫拉纖維是生產防彈衣的主要材料之一，其結構片段如下：

下列說法不正確的是

A. 其結構簡式為：

B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應的過程中，中的C—N鍵斷裂

C. 完全水解產物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學環(huán)境

D. 通過質譜法測定凱夫拉纖維的平均相對分子質量，可得其聚合度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備。

已知：①KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應生成KClO3

②K2FeO4具有下列性質：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。

(1)B裝置的作用為______________________；

(2)反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為__________________；

(3)制備K2FeO4時，不能將堿性的KClO溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是________，制備K2FeO4的離子方程式_________________；

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗Fe2+所需試劑名稱________，其反應原理為______________________(用離子方程式表示)；

(5)向反應后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為______________________；

A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調節(jié)pH為3～4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如如圖所示：

①消耗Na2S2O3標準溶液的體積為____________mL。

②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數(shù)為_________________。[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導致所測高鐵酸鉀的質量分數(shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)B中盛放的試劑名稱為___________________。

(3)C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝置圖___________________。

(4)證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X，Y，Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖，反應在t1 min時到達平衡，如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_________。

(2)①若上述反應中X，Y，Z分別為NH3、H2、N2 ， 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為_______；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。

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