哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應(yīng)發(fā)生。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是

A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3B．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C．N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零
C
A、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯誤；C、隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、可逆反應(yīng)時動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯誤．故選：C
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）
A．x+y ﹤zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的物質(zhì)的量增大D．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列說法中錯誤的是（  ）
A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2（生成的水為氣態(tài)），放出熱量173.4kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)
A．5%　B．17%C．25%D．33%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =－148.9 kJ·mo1－1
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)            （選填編號）。(3分)
a．一定向正反應(yīng)方向移動    b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動    d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。(3分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列方法中可以證明3H2＋N2   2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol NH3
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—N鍵斷裂
③百分組成N2%＝NH3% ④反應(yīng)速率ν(H2)正＝3ν(N2)逆時
⑤c(NH3) ∶ c(H2) ∶ c(N2)＝2 ∶3∶ 1時
⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

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