下列關(guān)于鹽類(lèi)水解原理的敘述正確的是(    )
A．一定生成弱酸B．水的電離平衡不受影響
C．水解過(guò)程中要吸收熱量D．溶液的pH一定變大
C

試題分析：A、鹽類(lèi)水解可能生成弱酸，也可能生成弱堿；錯(cuò)誤；B、鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；C、水解過(guò)程是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，要吸收熱量，正確；D、溶液的pH可能變大，也可能變小，還可能不變，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
B．水電離出來(lái)的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)．c(CH3COO-)
增大
D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在其他條件不變時(shí)，純凈水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)影響水的電離平衡的是（　　）
A．FeCl3B．NaOHC．H2SO4D．NaNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液，
c (NH4+)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③
B．pH相等的NaF與CH3COOK溶液：c(Na＋)－c(F —)>c(K＋)－c(CH3COO—)
C．0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)
D．0.2 mo1·L —1 HCl與0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等體積混合：c(Cl—)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH—)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是        
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號(hào))
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號(hào))
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是
A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫(xiě)出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述，正確的是
A．W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)＋c(Cl－)
B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c()＋c()<0.1 mol·L－1
C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c()＝c(OH－)＋c(Cl－)
D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c()>c()>c(H2CO3)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案