1.一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是( 。
A.它有酸性,1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B.它可以水解,水解產(chǎn)物為兩種有機物
C.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和8 mol NaOH反應(yīng)
D.該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 有機物含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng),含有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng),含有羧基,具有酸性,可發(fā)生中和和酯化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:A.分子中含有2個苯環(huán),則1mol該物質(zhì)最多能與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.含-COOC-,能水解,但由結(jié)構(gòu)可知,水解產(chǎn)物只有一種,故B錯誤;
C.酚-OH、-COOH、-COOC-,均與NaOH反應(yīng),則1 mol該有機物最多能和8mol NaOH反應(yīng),故C正確;
D.有機物含有羥基、酯基、羧基,可都發(fā)生取代反應(yīng),故D正確.
故選B.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高考常見題型,注意把握結(jié)構(gòu)中官能團及性質(zhì)的關(guān)系,熟悉酚、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.如圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,其中 (1)為道爾頓原子模型(4)為近代量子力學(xué)原子模型符合歷史演變順序的一組排列是( 。
A.(1)(3)(2)(5)(4)B.(1)(2)(3)(4)(5)C.(1)(5)(3)(2)(4)D.(1)(3)(5)(4)(2)

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12.將含有C、H、O三種元素的有機物3.24g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使其完全燃燒,將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B,測得A管質(zhì)量增加了2.16g,B管質(zhì)量增加了9.24g.已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108,試計算:
(1)通過計算寫出該化合物的分子式C7H8O;
(2)已知該有機物①含有苯環(huán)②苯環(huán)上有兩個取代基,寫出其中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,PH=2的H2SO4溶液中,水電離出的H+的濃度是( 。
A.5×10-13mol•L-1B.0.02 mol•L-1C.1×10-2 mol•L-1D.1×10-12 mol•L-1

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16.常溫下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( 。
A.①所示溶液中:c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-
B.②所示溶液中:c(Na+)═c(CH3COO-
C.③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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6.有關(guān)膠體的說法正確的是(  )
A.膠體都帶電荷,因而都有電泳現(xiàn)象
B.鑒別膠體和溶液可用滲析法
C.血清透析和制豆腐利用膠體的性質(zhì)相同
D.膠體的膠粒直徑在1nm~100nm之間

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13.C2H2和C2H4的混合氣體為1mol時,則所含碳元素的質(zhì)量為24g.

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10.下列說法中有明顯錯誤的是( 。
A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,因而反應(yīng)速率增大
B.升高溫度,一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大
C.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數(shù)大大增加,從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率
D.所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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5.在100℃時,將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中,反應(yīng)過程中濃度變化如下:(2NO2(g)?N2O4(g)△H<0)
容器物質(zhì)起始濃度/(mol•L-1平衡濃度/(mol•L-1
N2O40.1000.040
NO200.120
N2O400.014
NO20.1000.072
下列說法正確的是( 。
A.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(N2O4)<α(NO2
B.平衡時,Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)
C.平衡后,向兩容器中分別再充入一定量的NO2,(Ⅰ)中$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$的值減小,(Ⅱ)$\frac{c({N}_{2}{O}_{4})}{c(N{O}_{2})}$ 的值增大
D.平衡后,升高溫度,Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

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