Question

5．在100℃時(shí)，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中濃度變化如下：（2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol•L-1）	平衡濃度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列說法正確的是（　�。�

• A． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＜α（NO₂）
• B． 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
• C． 平衡后，向兩容器中分別再充入一定量的NO₂，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值減小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
• D． 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深

Answer 1

分析 A．轉(zhuǎn)化率=$\frac{濃度變化量}{起始濃度}$×100%，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)化率進(jìn)行判斷；
B．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
C．平衡后，向兩容器中分別再充入一定量的NO₂，等效為增大壓強(qiáng)，
D．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，容器I、Ⅱ中NO₂濃度均增大．

解答 解：A．Ⅰ中α（N₂O₄）=（0.1-0.04）mol/L÷0.1mol/L=0.6，Ⅱ中α（NO₂）=（0.1-0.072）mol/K÷0.1mol/L=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α（N₂O₄）＞α（NO₂），故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，平衡常數(shù)相同，故平衡時(shí)Ⅰ、Ⅱ中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故B錯(cuò)誤；
C．平衡后，向兩容器中分別再充入一定量的NO₂，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向生成N₂O₄的方向移動(dòng)，容器I、Ⅱ中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值均增大，故C錯(cuò)誤；
D．2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，平衡向生成NO₂的方向移動(dòng)，NO₂濃度增大，顏色均變深，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，C中注意利用等效思想解答，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物只有一種，增大反應(yīng)物濃度等效為增大壓強(qiáng)．