設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、100mL 2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D、20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)鐵計(jì)算注意的電子數(shù)；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離；
C．氦是單原子分子；
D．D2O中含有10個(gè)電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol．
解答： 解：A．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，2mol/L的鹽酸中氫離子濃度為2mol/L，100ml2mol/L的鹽酸中氫離子數(shù)目為0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，2mol/L醋酸的溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于2mol/L，100ml2mol/L的醋酸中氫離子數(shù)目遠(yuǎn)小于0.1L×2mol/L×NAmol-1=0.2NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；
D．20g重水（D2O）的物質(zhì)的量是1mol，D2O分子中含有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生  活中常見(jiàn)金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TW3的電子式為
 
．
（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
F與E的相對(duì)分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為
 
．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42-，寫出離子方程式：
 
．
（4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（如圖）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng) A B C D
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 從碘水中提取碘 用10mol?L-1鹽酸配制100mL 0.1mol?L-1鹽酸 用NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去C2H4中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器
或裝置		 燒杯、分液漏斗 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
9V
mol/L
B、
125a
18V
mol/L
C、
125a
36V
mol/L
D、
125a
54V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)與現(xiàn)代人的生活密切相關(guān)，具備一定的電化學(xué)知識(shí)對(duì)于方便生產(chǎn)生活有很重要的意義．某同學(xué)為了研究電化學(xué)原理設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、X和Y不連接時(shí)，銅棒上會(huì)有金屬銀析出
B、X和Y用導(dǎo)線連接時(shí)，銀棒上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=Ag
C、若X接直流電源的正極Y接負(fù)極，Ag+向銀電極移動(dòng)
D、無(wú)論X和Y是否連接，銅棒均會(huì)溶解，溶液都從無(wú)色逐漸變成藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綜合下圖判斷，下列敘述不正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B、Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能利用
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺
D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（　�。�
A、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合
B、向40mL 0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（標(biāo)況）
C、在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2
D、在20mL0.01mol/LMg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
Ⅰ．配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
（1）配置時(shí)，其正確的操作順序是
 

①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管20.00mL加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="ufzihfd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Ⅱ．中和滴定
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)硫酸的濃度為0.100mol/L，取20mLNaOH溶液于錐形瓶中，學(xué)生讀數(shù)結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 初讀數(shù)（mL） 末讀數(shù)（mL）
1 0.00 18.50
2 0.00 22.45
3 0.00 18.48
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（4）下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是
 

a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b．滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2-3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水
e．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視．

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同步練習(xí)冊(cè)答案