精英家教網(wǎng)碳酸鈉（Na2CO3）和碳酸氫鈉（NaHCO3）都可作為食用堿．
（1）用如圖裝置分別加熱上述兩種固體，當觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是
 
．
（2）若分別向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加足量稀鹽酸，都能觀察到的現(xiàn)象是
 
，其中碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為
 
．
（3）鈉的化合物中，除了碳酸鈉和碳酸氫鈉外，還有
 
、
 
 等．
分析：（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；
（2）二者均與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
（3）氧化鈉、氯化鈉均為常見的鈉的化合物．
解答：解：（1）NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，則觀察到澄清石灰水變渾濁時，則試管中加熱的固體是NaHCO3，故答案為：NaHCO3；
（2）二者均與鹽酸反應生成二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象為有氣泡冒出，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，其化學反應為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
故答案為：有氣泡冒出；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氧化鈉、氯化鈉、過氧化鈉、硫酸鈉等均為常見的鈉的化合物，故答案為：氧化鈉；氯化鈉．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關鍵，注意碳酸氫鈉、碳酸鈉與酸的反應、穩(wěn)定性，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）一天，小明走進實驗室，看到了一幅“不和諧”的畫面（如圖）．圍繞此瓶試劑是否變質(zhì)的問題，展開了探究．
（1）小明提出下列猜想：
猜想一：如果試劑完全變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是
Na2CO3（或碳酸鈉）
Na2CO3（或碳酸鈉）
；
猜想二：如果試劑部分變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；
猜想三：如果試劑沒有變質(zhì)，則溶液中溶質(zhì)是NaOH．
（2）寫出NaOH發(fā)生變質(zhì)的化學反應方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）請你設計實驗證實該試劑已經(jīng)部分變質(zhì)，完成探究方案：
實驗步驟 預期現(xiàn)象及結論

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
14.3
14.3
g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時，則實際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
B
B
 （填符號 A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為（同一步驟可用多次） B→A→
D
D
→F→
C
C
→F→E
A、調(diào)整零點                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱量結果
（4）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
（5）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號回答）
A、加水定容時越過刻度線
B
B

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶
B
B

C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C
C

D、溶解后沒有冷卻便進行定容
A
A

E、稱量的碳酸鈉晶體部分失水
A
A

（6）請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）．
Na2CO3溶液
Na2CO3溶液
，
0.1
0.1
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）在生產(chǎn)和生活領域應用廣泛，其制備反應為：2Na2CO3（aq）+3H2O2?2Na2CO3?3H2O2（s）△H＜0．過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在50℃時分解為碳酸鈉和過氧化氫．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A、實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應溫度B、過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C、過碳酸鈉應密封保存，放置于冷暗處D、過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于碳酸氫鈉（NaHCO3）和碳酸鈉（Na2CO3）的敘述中，不正確的是（　�。�
A、均可溶于水B、水溶液滴入酚酞，均能變紅C、均能與鹽酸反應D、受熱均易分解

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