Question

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A.將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性

B.如上圖可表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

C.25℃時，pH＝2的1．0 L醋酸溶液中水電離出的H+的數(shù)目為10-12NA

D.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、將物質(zhì)的量濃度為10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，恰好完全反應(yīng)，得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，使溶液顯堿性，A正確；

B、pH相同的HA與HB兩種酸稀釋相同的倍數(shù)時，HA的pH增大的多，說明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，根據(jù)鹽水解的越弱越水解規(guī)律，則同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，后者溶液的堿性強(qiáng)，pH較大，B錯誤；

C、25℃時，pH＝2的1.0L醋酸溶液中氫離子的濃度是10-2mol/L，則溶液中氫氧根離子的濃度是10-12mol/L，氫氧根離子來自水的電離，水電離產(chǎn)生的氫離子與氫氧根離子相等，所以水電離產(chǎn)生的氫離子濃度是數(shù)目為10-12mol/L，溶液體積為1.0L時，數(shù)目是10-12NA，C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，焓減熵增時一定自發(fā)，吸熱反應(yīng)為焓增的反應(yīng)，若自發(fā)進(jìn)行，則一定是熵增的反應(yīng)，D正確；

答案選B。