12．將純鋅片和純銅片按如圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
（1）如圖兩裝置中能構(gòu)成原電池的是甲（填甲或乙）．
（2）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，理論上通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷A不能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），不能的原因是A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．

分析 （1）甲形成閉合回路可形成原電池；
（2）甲為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，結(jié)合電極方程式計(jì)算；
（3）原電池反應(yīng)必須是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）甲形成閉合回路可形成原電池，而乙沒(méi)有形成閉合回路，則不能形成原電池，故答案為：甲；
（2）甲為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，正極2H++2e-=H2↑，n（H2）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，
故答案為：0.1 mol；
（3）A為中和反應(yīng)，不存在電子的轉(zhuǎn)移，則不能形成原電池反應(yīng)，
故答案為：A；A反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．最近《美國(guó)科學(xué)院院刊》發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．這兩種分子均能與NaOH溶液反應(yīng)
B．AND和KST分別與足量氫氣加成后的兩種產(chǎn)物互為同系
C．AMD和EST均瓸于芳香族化合物
D．EST的M分丼構(gòu)體中，有的結(jié)構(gòu)中含有蔥環(huán)（）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C．石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．完全燃燒2mol某有機(jī)物，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的CO2和6mol的H2O，同時(shí)消耗6molO2，試推斷該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．C2H4B．C2H4OC．C2H6D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是：①
①2FeCl3+Fe═3FeCl2．
②AlCl3+3NH3•HO═Al（OH）3↓+3NH4 Cl
③NaOH+HC1═NaC1+H2O
（2）根據(jù)（1）所選的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池如右圖1，請(qǐng)?jiān)趫D中完成并作相應(yīng)標(biāo)注．
寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+
電池工作的時(shí)候，鹽橋中的陰離子移向負(fù)極．（填“負(fù)極”，“正極”或“不移動(dòng)”）
（3）用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖2的原電池，請(qǐng)?jiān)趫D中完成電極材料及電解質(zhì)
溶液的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．乙酸乙酯的綠色合成路線之一為圖1：

（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2（CHOH）4CHO；下列說(shuō)法不正確的是C．
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下生成磚紅色沉淀
C．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵如圖2．
①乙醇和金屬鈉反應(yīng)時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵是a（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
②乙醇在銅做催化劑時(shí)與氧氣反應(yīng)，斷裂的化學(xué)鍵是ad（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）①乙酸中的原子團(tuán)-COOH的名稱是羧基．
②用示蹤原子法可確定某些化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，寫(xiě)出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反應(yīng)制取酯的化學(xué)方程式CH3CH218OH+CH3 CH2COOHCH3 CH2CO18OCH2CH3+H2O．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD（填序號(hào)）
A．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
B．單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
C．單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
C．濃度均為0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達(dá)中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．近幾年科學(xué)家發(fā)明的一種新型可控電池--鋰水電池，工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．碳極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．有機(jī)電解質(zhì)通過(guò)固體電解質(zhì)可進(jìn)入水溶液中
C．理論上，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，負(fù)極消耗的質(zhì)量為7g
D．該電池如可以充電，充電時(shí)碳極接外加電源的負(fù)極，鋰極接外加電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）
B．氯水可以導(dǎo)電（Cl2）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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