Question

7．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N₂O₅氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分實驗數(shù)據(jù)見表：

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為296×10-3mol•L^-1•s^-1
• B． 該溫度下的反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
• C． 1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N₂O₅）＜5.00mol/L
• D． 反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

Answer 1

分析 A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度計算分解率；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，計算轉(zhuǎn)化率；
C．將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大．

解答 解：A．依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)N₂O₅（g）消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=$\frac{1.48mol/L}{500s}$=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正確；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常數(shù)K=$\frac{[{O}_{2}]•[N{O}_{2}]^{4}}{[{N}_{2}{O}_{5}]^{2}}$=125，轉(zhuǎn)化率為$\frac{5-2.5}{5}$×100%=50%，故B錯誤；
C．T₁溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N₂O₅）=2.5mol/L，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（N₂O₅）＞5.00 mol•L^-1，故C錯誤；
D．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故D正確；
故選BC．

點評 本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的空啊差，題目涉及化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等．