19．下列說法中正確的是（　�。�
A．改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B．當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．濃度、壓強、催化劑、溫度等均能改變活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)其速率都很大

分析 A．外界條件改變，如正逆反應(yīng)速率不等，則化學(xué)反應(yīng)的限度改變；
B．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的最大限度即為正逆反應(yīng)速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)；
C．濃度、壓強不改變活化分子百分?jǐn)?shù)；
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率不一定大．

解答 解：A．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的最大限度即為正逆反應(yīng)速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件改時，正逆反應(yīng)速率可以改變，反應(yīng)限度也改變，故A錯誤；
B．對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)的最大限度即為正逆反應(yīng)速率相等，也就是處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C．濃度、壓強不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，只概念單位體積的活化分子數(shù)目，故C錯誤；
D．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查化學(xué)平衡的特征及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，解題時注意基本概念和基本原理的運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為了驗證炭粉與濃硫酸作用確實有二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)如下圖所示的A、B、C三個裝置進(jìn)行實驗，其中省略了課本上炭粉與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生裝置圖．已知C中的KMnO4酸性溶液是足量的，具有強氧化性，還原性的SO2氣體經(jīng)過KMnO4酸性溶液后能全部被吸收氧化，據(jù)此，請回答下列問題．
（1）炭粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）由（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是C、B、A（填A(yù)、B、C），氣流依次經(jīng)過裝置管口順序號為（填管口序號a、b、c、d、e、f）；氣體發(fā)生裝置導(dǎo)管口接e，然后f接c，d接a；
（3）裝置B的作用是驗證SO2是否被除盡，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液仍保持紅色；
（4）裝置A中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，得到的結(jié)論是混合氣體中含CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

25℃時pH[]
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+生成沉淀，并防止Fe2+被氧化．
（2）濾渣Ⅱ的主要成分是SnS．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水此空刪去洗滌，其目的是：此空刪去
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下向密閉容器中通入N2O5氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．部分實驗數(shù)據(jù)見表：
 時間/s0 500 1000 1500 
 c（N2O5）/mol•L-1 5.003.52 2.50  2.50
下列說法中不正確的是（　�。�
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為296×10-3mol•L-1•s-1
B．該溫度下的反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C．1000s后，其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，則c（N2O5）＜5.00mol/L
D．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
增大        增大              減小減小           
相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點/℃64.7249199.6
（1）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用甲（填“甲”或“乙”）裝置．理由是甲中有冷凝回流裝置．
（2）實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過量，理由是反應(yīng)物CH3OH過量，使平衡向右移動，有利于提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變（△H）
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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