19.下列反應(yīng)中,SO2起還原劑作用的是(  )
A.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2OB.SO2+H2O+(NH42SO3═2NH4HSO3
C.SO2+N02═SO3+NOD.SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr

分析 氧化劑在反應(yīng)中得到電子,化合價(jià)降低被還原,還原劑在反應(yīng)中失去電子,化合價(jià)升高被氧化,據(jù)此結(jié)合各選項(xiàng)反應(yīng)中化合價(jià)變化情況進(jìn)行判斷.

解答 解:A.反應(yīng)SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O為復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)SO2+H2O+(NH42SO3═2NH4HSO3中化合價(jià)沒(méi)有變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)SO2+N02═SO3+NO中,二氧化硫的S元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高被氧化,在反應(yīng)中作還原劑,故C正確;
D.SO2+H2O+Br2═H2SO4+2HBr中,SO2的S元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),化合價(jià)升高被氧化,在反應(yīng)中作還原劑,故D正確;
故選CD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng),題目難度不大,明確氧化劑和還原劑的概念為解答關(guān)鍵,注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.聚乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液變色
B.等物質(zhì)的量的甲烷、乙炔完全燃燒,耗氧量甲烷大
C.葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應(yīng)
D.分子式為C2H4、C3H6、C4H8的三種烴肯定是同系物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D,只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO32,為鑒別它們,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)):
①:A+D→溶液+氣體②:B+C→溶液+沉淀
③:B+D→溶液+沉淀④:A+B→溶液+沉淀
⑤:將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中,④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為:K2CO3、K2SO4. (用化學(xué)式表示)
(2)下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為:
①2H++CO32-═CO2↑+H2O
②Ba2++SO42-═BaSO4
⑤BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
(3)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl2、HCl(寫(xiě)化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.有機(jī)化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,R的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物并能跟鈉反應(yīng)的種類(lèi)有( 。
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14..如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置,下列方案正確的是( 。
選項(xiàng)X收集氣體Y
A堿石灰氯氣
B堿石灰氨氣
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.煙氣脫硫(SO2)脫硝(NOx)一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn).煙氣中NO通常占NOx總量的90%以上,但NO的脫除難度較大.某研究小組探究用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO2和NO的方法.
脫硫:Ca(ClO)2(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=CaSO4(s)+H2SO4(aq)+2HCl(aq)Ⅰ
脫硝:3Ca(ClO)2(aq)+4NO(g)+2H2O(l)=3CaCl2(aq)+4HNO3(aq)Ⅱ
請(qǐng)回答:
(1)脫硫過(guò)程涉及的各化學(xué)反應(yīng)及其△H如下:
SO2(g)+H2O(l)?H2SO3(aq)△H=a
Ca(ClO)2(aq)+H2SO3(aq)=CaSO3(s)+2HClO(aq)△H=b
CaSO3(s)+HClO(aq)=CaSO4(s)+HCl(aq)△H=c
H2SO3(aq)+HClO(aq)=H2SO4(aq)+HCl(aq)△H=d
脫硫反應(yīng)Ⅰ的△H1=2a+b+c+d.
(2)脫硫反應(yīng)Ⅰ和脫硝反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如圖所示:
①判斷反應(yīng)Ⅱ的△S2<0、△H2<0(填<、=或>),指出有利于自發(fā)進(jìn)行的溫度條件是較低溫度(填“較高溫度”或“較低溫度”).
②預(yù)測(cè)用次氯酸鈣溶液脫硫脫硝反應(yīng)進(jìn)行的程度并說(shuō)明理由脫硫、脫硝反應(yīng)都可以進(jìn)行得很完全,因?yàn)槊摿、脫硝反?yīng)的平衡常數(shù)均很大.
(3)與NaClO溶液吸收法相比,Ca(ClO)2法更能促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行,理由是CaSO4微溶,反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成,促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行.
(4)與NaOH溶液吸收法相比,Ca(ClO)2法的脫硫脫硝效率更高,理由是NO難溶于水,堿液對(duì)NOx的脫除效率較低;ClO-氧化性強(qiáng),有利于將SO2、NO 氧化為它們的最高價(jià)態(tài)SO42-、NO3-,達(dá)到一起脫除的目的.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.重鉻酸鉀又名紅礬鉀,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7).制備裝置如圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)):
制備原理:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)制備過(guò)程總的離子方程式可表示為4CrO42-+4H2O═2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑,通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為陽(yáng)極產(chǎn)生無(wú)色氣體,溶液由黃色逐漸變?yōu)槌壬潆姌O反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O 或2H2O-4e-=O2↑+4 H+
(2)若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入0.2mol K2CrO4,t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3:2,則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.自然界中能以游離態(tài)存在的元素是( 。
A.B.C.D.

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