下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Na+、H+、Fe2+、NO3-
C、Ba2+、K+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體、水或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等，則可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ca2+、HCO3-、OH-反應(yīng)生成沉淀和水而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意常見(jiàn)離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1．反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．
（3）①由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）=
 
mol，n（A）=
 
mol．
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=
 
．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.10a0.0260.0065
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序：乙醇組成元素的測(cè)定、分子式的測(cè)定、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定．
（1）他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有C、H兩種元素．簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的具體操作：①證明含有氫元素的操作是
 
；
②證明含有碳元素的操作是
 
；
（2）要用燃燒分析產(chǎn)物證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是
 
．
（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數(shù)據(jù)外，還需不需要測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量？
 
．
（4）為測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器（有的儀器配用雙孔橡皮塞）．

①裝置的連接順序是
 
接
 
接
 
接
 
接
 
接
 
．
②已知無(wú)水酒精的密度為0.789g?cm-3，移取2.0mL酒精，反應(yīng)完全后（鈉過(guò)量），收集390mL氣體．則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為
 
，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)為
 
而不是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是（填寫(xiě)編號(hào)）
 
．
A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇
C．無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)不夠完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＜B＜C＜D
B、E和C元素形成的化合物中只可能存在離子鍵
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：I＞H＞G
D、E、F和H三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣通入氫氧化鈉溶液制消毒液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、碳酸氫鈉與稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、二氧化碳?xì)怏w通入過(guò)量氫氧化鈉溶液：OH-+CO22-=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（　�。�
A、固態(tài)碘常盛放在棕色細(xì)口瓶中
B、氯水應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中
C、氫氟酸應(yīng)放在塑料瓶中
D、少量液溴應(yīng)放在棕色細(xì)口瓶中，并在上層放少量的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3═CaO+CO2↑
B、2HClO═2HCl+O2↑
C、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A、
如圖含0.01mol KOH 和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B、
如圖KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C、
如圖n（O2）=1mol時(shí)，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
D、
如圖n（NaOH）=1mol時(shí)，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是（　�。�
①pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)
③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量
④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染．
A、①②B、③④C、②④D、②③

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