在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為        （    ）

A．12.96gB．3.24gC．6.48gD．1.62g

C

解析試題分析：析出銅的物質(zhì)的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.03mol×2＝0.06mol，則關(guān)鍵電子守恒可知，析出銀的物質(zhì)的量是0.06mol，質(zhì)量是0.06mol×108g/mol＝6.48g，答案選C。
考點(diǎn)：考查電解池中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算
點(diǎn)評：該題是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大。明確電子守恒是解題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是

A．K與N連接時，鐵被腐蝕 
B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡 
C．K與N連接時，一段時間后溶液的PH增大 
D．K與N連接時，初始階段石墨電極的電極反應(yīng)為 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是(　　)

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為:Fe－2e－=Fe2＋
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為:O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為:Cu－2e－=Cu2＋
D．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl－－2e－=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)

A．電路中通過電子molB．n=
C．溶液中H＋增加molD．n=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為蕃茄電池，下列說法正確的是（    ）

A．一段時間后，鋅片質(zhì)量會變小 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色
C．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅 D．鋅電極是該電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是

A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，能形成原電池且鐵為正極的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：a極：Cu2+ + 2 e－= Cu      b極：Fe - 2 e－= Fe2+

下列說法中不正確的是

A．該裝置可能是電解池
B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)
C．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應(yīng)式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為       
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A(yù)、B）
②B電極上的電極反應(yīng)式為              ，
總反應(yīng)化學(xué)方程式是                   。
③反應(yīng)一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]

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同步練習(xí)冊答案