【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知氫離子濃度的變化量是（10－3－10－6）mol/L＝10－3mol/L，所以反應中生成的氫離子的物質(zhì)的量是0.5L×1010－3mol/L＝5×10－4mol。惰性電極電解硝酸銀的反應式為4AgNO3＋2H2O4HNO3＋4Ag＋O2↑，所以析出的銀也是5×10－4mol，其質(zhì)量是5×10－4mol×108g/mol＝0.054g＝54mg，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物完全燃燒生成CO2和H2O。將12.4 g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8 g，再通過堿石灰，堿石灰增重了17.6 g。下列說法不正確的是

A. 該有機物的最簡式為CH3O

B. 該有機物的分子式可能為CH3O

C. 該有機物的分子式一定為C2H6O2

D. 該有機物可能屬于醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池以低功率模式工作時，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B. 電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行

C. 電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】UO2與鈾氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

回答下列問題：

(1)基態(tài)氮原子價電子排布圖為______。

(2)反應所得氣態(tài)化合物中屬于非極性分子的是_______(填化學式)。

(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是________(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(4)依據(jù)VSEPR理論推測CO32-的空間構(gòu)型為_________。分子中的大丌鍵可用符號丌表示，其中m代表參與形成大丌鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大丌鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大丌鍵可表示為丌)，則CO32-中的大丌鍵應表示為_____

(5)UO2可用于制備UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2的結(jié)構(gòu)表示為[F—H…F]-，反應中斷裂的化學鍵有_______ (填標號)。

a.氫鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.金屬鍵 e.非極性鍵

(6)鈾氮化物的某兩種晶胞如圖所示：

①晶胞a中鈾元素的化合價為__________，與U距離相等且最近的U有_______個。

②已知晶胞b的密度為dg/cm3，U原子的半徑為r1cm，N原子的半徑為為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，兩種碳酸鹽，（分別為Ca2+和Ba2+兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考慮陰離子的水解）。下列說法正確的是

A. 向 的溶液中加入固體，當加入固體的質(zhì)量為時，恰好沉淀完全（離子濃度為時認為沉淀完全；忽略溶液體積變化）

B. 的

C. 該溫度下，向的飽和溶液中加入溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

D. 線表示的溶解平衡曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.常溫常壓下，22.4LCO2中所含的分子數(shù)為NA

B.標準狀況下，3.6gH2O所占的體積為4.48L

C.常溫常壓下，28gN2中所含氮原子數(shù)為2NA

D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A. a點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)> c(HB)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

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