【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數(shù)相同

C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】D

【解析】

A．每個(gè)P4中含6個(gè)P－P鍵，31 gP4的物質(zhì)的量為=0.25mol，則31 g P4中含P－P鍵的數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，存在2NO2 N2O4，則1molNO2與1molN2O4所含的分子數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；

C．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，則6.4g銅粉與過量的硫粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，其完全溶于足量NaOH溶液中生成NaCl和NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的分類，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項(xiàng)對有機(jī)物的分類方法與此方法相同的是

①屬于環(huán)狀化合物

②屬于鹵代烴

③屬于鏈狀化合物

④屬于醚

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是

A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+

C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH

D．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中，含數(shù)目小于

B. 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 和混合氣體中含個(gè)原子

D. 由 和少量形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是_____．（填寫序號）

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì)，按下列要求回答：

用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。、為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)閉合時(shí)，從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應(yīng)：

C. 電極上有產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期，電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))，其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上 述過程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請回答下列問題：

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。

①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

②該反應(yīng)的離子方程式為___________。

③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

溶度積常數(shù)（）

4.0×10－38

1.0×10－33

1.8×10－11

1.8×10－13

Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時(shí)，將Fe氧化為Fe3＋。該反應(yīng)的離子方程式為________；該過程中時(shí)間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為___________、___________。

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調(diào)pH”的范圍為___________。

③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。

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