【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）X的化學(xué)式是________________。

（2）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

【答案】CuO Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O

【解析】

根據(jù)框圖逆推本題：氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明隔絕空氣加熱會(huì)產(chǎn)生氧氣；固體甲遇到硫酸產(chǎn)生藍(lán)色溶液和紫紅色固體單質(zhì)乙，說明有銅產(chǎn)生，進(jìn)而說明X中含有銅元素和氧元素，再根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行解答。

（1）32.0gX隔絕空氣加熱分解放出的能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量為32.0g-28.8g=3.2g,證明X中含氧元素,28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液,說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素,即X中含銅元素,銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO,所以X為氧化銅，本題答案： CuO；

（2）由n(CuO)=32.0g÷80gmol-1=0.4mol,結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=3.2g÷32gmol-1=0.1mol,由氧元素守恒得到甲中n(Cu): n(O)=0.4mol:(O.4mol-0.1mol×2)=2:1,固體甲的化學(xué)式為Cu2O,加稀硫酸后，產(chǎn)生藍(lán)色溶液和固體單質(zhì)乙，固體單質(zhì)乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O；答案：Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+＋H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

B. 溶液中OH-向電極a移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e－+4H+=2H2O

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O

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【題目】下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是

A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+

C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42

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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。

（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。乙對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。

A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→ _______；其中儀器F的名稱___________。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 56 g Fe 與1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 分子數(shù)為 0.1NA的CH4和NH3混合氣體，含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.4NA

C. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有0.02NA 的OH－

D. 常溫常壓下，22 g D3O+中含有10NA個(gè)電子

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【題目】化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：

（1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。

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【題目】某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品明顯變質(zhì)的是( )

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A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q

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