【題目】將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有m1 g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m2 g， 則(m1-m2)為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

【答案】B

【解析】

銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m1 g銅粉，反應(yīng)生成Cu(NO3)2和NO氣體，NO的物質(zhì)的量為n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.01mol×(52)÷2=0.015mol，根據(jù)銅元素守恒可知，溶液中n[Cu(NO3)2]=0.015mol，溶液中n()=0.03mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，Cu(NO3)2中發(fā)生反應(yīng)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有銅粉m2 g，(m1-m2)為再與溶液中反應(yīng)的銅的質(zhì)量，則由反應(yīng)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O可知0.03mol 再發(fā)生反應(yīng)消耗Cu的物質(zhì)的量是n(Cu)=×n()=×0.03mol=0.045mol，所以再次反應(yīng)的銅的質(zhì)量為0.045mol×64g/mol=2.88g，即(m1-m2)=2.88g，故B正確，選擇B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中常見(jiàn)電動(dòng)自行車主要部件之鉛蓄電池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.該電池充電過(guò)程中電解質(zhì)溶液pH值減小

B.該電池放電過(guò)程中將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電過(guò)程中，電子由Pb電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

D.鉛蓄電池放電過(guò)程中負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb -2e-=Pb2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。

(1)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式_______________。

(2)某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：

假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋

假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋

假設(shè)3：____________。

(3)為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于試管中，加入過(guò)量鐵粉；

②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；

③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見(jiàn)藍(lán)色沉淀生成；

④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見(jiàn)溶液變血紅；

據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________。

(4)該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施_________________。

Ⅱ.利用如圖裝置作電解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)記錄：

A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體。

(1)分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。

(2)分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是____(寫(xiě)化學(xué)式)，試分析生成該物質(zhì)的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核能的和平利用對(duì)于完成“節(jié)能減排”的目標(biāo)有著非常重要的意義。尤其是核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為＋→＋。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.D和T是質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素

B.通常所說(shuō)的氫元素是指

C.、、是氫的三種核素，互為同位素

D.這個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng)，也是化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨水的敘述中，正確的是

A.氨水能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì)

B.氨水中除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3

C.氨水顯弱堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿

D.在1mol/L的氨水中，NH3H2O、NH3、NH的物質(zhì)的量濃度之和為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備：

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ?/span>SO2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH＝4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)?/span>a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當(dāng)生成0.5molNa2S2O4時(shí)，消耗Na2S2O5______mol。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC去除效果的影響如圖1所示：

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH＝4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40mL·L1時(shí)，TOC去除率反而減小的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.閉合K1構(gòu)成原電池，閉合K2構(gòu)成電解池

B.K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

C.K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為________

（2）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同、Fe2+和Ni2+的離子半徑分別78pm和69pm，則熔點(diǎn)FeO________ (填“<”或“>”） NiO；

（3）[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。氨的沸點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_________；

（4）金屬鎳與鑭（La)形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。該合金的化學(xué)式為________；

（5）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中鎳原子的堆積模型名稱是_____。

②元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______

③若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)（即邊長(zhǎng)）a =________nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說(shuō)法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B. 步驟①和③，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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