Question

19．以下是關于化學反應2SO₂+O₂?2SO₃的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質的物質的量

時間（s）物質的量（mol）物質	0	10	20	30	40	0	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉化率：（SO₂的轉化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數，SO₂的轉化率越大，化學反應的限度越大）

壓強轉化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據以上的兩個素材回答問題：
（1）根據素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根據素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內降低溫度．
（3）根據素材1、素材2中分析得到，要實現素材1中SO₂的轉化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

Answer 1

分析 （1）根據20-30s內二氧化硫的物質的量的變化及v=$\frac{△c}{△t}$來計算；
（2）根據素材2可知，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學反應限度；
（3）根據素材1計算二氧化硫的轉化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強．

解答 解：（1）由素材1可知，20-30s內二氧化硫的物質的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，
則二氧化硫表示的化學反應的平均速率為$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.0075 mol•L^-1•s^-1；
（2）由素材2可知，壓強越大、溫度越低時有利于提高該化學反應限度，但溫度太低時反應速率較慢，
故答案為；增大壓強或在一定范圍內降低溫度； 
（3）由素材1可知，50s時反應達到平衡，則二氧化硫的轉化率為$\frac{1mol-0.1mol}{1mol}$=90%，
結合素材2可知，轉化率為90%時溫度為600℃，壓強為1MPa，
故答案為：溫度為600℃，壓強為1MPa．

點評 本題考查化學平衡的影響，為高頻考點，本題考查的側重點為表格、數據的分析，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)和思維能力，難度中等．