10．化學與人類生活密切相關(guān)，對下列生活中的現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
A．“地溝油”危害健康，是因為脂肪酸油脂中的碳碳雙鍵被破壞，不利健康
B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用作水果保鮮制是因為高錳酸鉀溶液可吸收水果釋放的乙烯
C．廢舊電池必須回收利用，是因為電池中的重金屬等會嚴重污染土壤和水體
D．食品包裝袋、食物保鮮膜通常用聚乙烯樹脂，是因為聚乙烯樹脂是無毒的高分子化合物

分析 A、地溝油中維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞；
B、乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯；
C、電池中含有重金屬；
D、聚乙烯是無毒的高分子化合物．

解答 解：A、正常油類的有效營養(yǎng)成分應該包含維生素E、必需脂肪酸油脂等，“地溝油”危害健康，主要是人體所必需的維生素E、脂肪酸油脂已經(jīng)被破壞，故A錯誤；
B、乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的，故B正確；
C、電池中含有重金屬鉛和汞等，會污染土壤和地下水，故必須回收利用，故C正確；
D、聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的成分和環(huán)境污染的防治等知識，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說法不正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.6g
B．合金與稀硫酸反應共生成0.45mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．綠礬（FeSO4•7H2O）和膽礬（CuSO4•5H2O）都是重要的化工原料．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6．
（2）SO42-的空間構(gòu)型構(gòu)型是正四面體；其中S原子的雜化軌道類型是sp3；與SO42-互為等電子體的一種微粒是CCl4、PO43-、SiO44-．
（3）在FeSO4溶液中加入過量KCN，生成配合物[Fe（CN）6]4-，指出1mol[Fe（CN）6]4-，中σ鍵的數(shù)目為12mol．
（4）膽礬受熱分解得到銅的某種氧化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則氧的配位數(shù)是4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．芳香化合物C8H8O2屬于酯的有（　　）種．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系或溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的解釋或說明正確的是（　�。�
A．為了加快過濾速度，可用減壓過濾或邊過濾邊用玻璃棒攪拌
B．當沉淀的密度較大時，從液體分離出沉淀可用傾析法，它的優(yōu)點是操作簡單，速度快
C．為了減弱銅鋅原電池中的極化現(xiàn)象，可在溶液中加入少量的雙氧水
D．硝酸銀是鑒別食鹽和工業(yè)鹽的最簡單的試劑之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法有機物A的名稱為3-甲基-3-環(huán)已烯甲酸
B．如果條件合適，B可能發(fā)生加聚反應，也可能發(fā)生縮聚反應
C．C 的分子式為C10H14O2
D．D 與Br2的CCl4溶液反應，最多有4種生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下是關(guān)于化學反應2SO2+O2?2SO3的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
時間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)01020304006070
SO210.70.50.350.20.10.10.1
O20.50.350.250.180.10.050.050.05
SO300.30.50.650.80.90.90.9
素材2：反應在不同條件下進行時SO2的轉(zhuǎn)化率：（SO2的轉(zhuǎn)化率是反應的SO2占起始SO2的百分數(shù)，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大）
壓強轉(zhuǎn)化率溫度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
400℃99.299.699.799.9
500℃93.596.997.899.3
600℃73.785.890.096.4
根據(jù)以上的兩個素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為0.0075mol•L-1•s-1．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有增大壓強或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是溫度為600℃，壓強為1MPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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