15．以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（　�。�
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥

分析 洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：①2p能層有4個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡利不相容原理；
②同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，第三個能級中的電子自旋方向和前面的能級相反，違反了洪特規(guī)則；
③同一個電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，違反了洪特規(guī)則；
④2p能級上的4個電子排布符合洪特規(guī)則、泡利原理；
⑤3d能級上的10個電子排布符合符合洪特規(guī)則、泡利原理；
⑥3d能級上的6個電子排布符合符合洪特規(guī)則、泡利原理；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子排布規(guī)則，難度不大，明確洪特規(guī)則的內(nèi)涵是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于洪特規(guī)則的應(yīng)用能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鐵鹽是中學(xué)化學(xué)常見的鹽．下面是以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵和制備草酸亞鐵晶體（FeC2O3•xH2O ）的工藝流程圖（部分操作和條件略）．

請回答下列問題：
已知：①pH＞4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化；②NH4HCO3在熱水中會分解；
③幾種物質(zhì)的溶解度（g/l00g H2O）如下
FeS04•7H2O（NH4）2SO4FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃487537
60℃1018838
（1）流程圖步驟Ⅰ中，在提純時(shí)需要加足量的鐵屑的原因是除去廢液中的2Fe3+（或Fe+2Fe3+=3Fe2+）．
（2）在生產(chǎn)氧化鐵的步驟Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（3）上述流程圖制備草酸亞鐵過程中，用稀硫酸調(diào)溶液pH至1〜2的目的是防止亞鐵離子水解，防止亞鐵離子氧化趁熱過濾的原因是增大雜質(zhì)的溶解度（防止低溫時(shí)雜質(zhì)析出），影響產(chǎn)品的純度．
（4）己知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO．則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是288.0kg．
（5）已知：某溫度時(shí)，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6．Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．
（6）草酸（HzC2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動植物體中．已知0.1mol•L-1KHC2O4溶液呈酸性．下列說法正確的是ac（填字母序號）a、0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）═c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH- ） 
b.0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）
d．濃度均為0．lmol•L-1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，該流體在靜態(tài)時(shí)無磁性吸引力，當(dāng)外加磁場作用時(shí)，才表現(xiàn)出磁性，正因如此，它才在實(shí)際中有著廣泛的應(yīng)用，在理論上具有很高的學(xué)術(shù)價(jià)值．制備時(shí)將等物質(zhì)的量FeSO4和Fe2（SO4）3溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系可用過濾的方法進(jìn)行提純
B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C．當(dāng)一束強(qiáng)光通過該分散系時(shí)會出現(xiàn)光亮的通路
D．該分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
B．H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
C．Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下表中對“2”的含義解釋正確的一組是（　�。�
${\;}_{1}^{2}$H2He2ClBa2+
A質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)
B質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)
C質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)
D質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中互為同系物的是（　　）
A．甲烷與丙烷B．乙醇與乙酸
C．一氯甲烷與二氯甲烷D．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵和銅是人類使用最早的金屬，鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等許多領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．在熔融的KOH中，O2可將Fe2（SO4）3氧化為K2 FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2（SO4）3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O．
（2）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)使ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（3）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]3一+2CO32一+H2S=2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-=[Fe（CN）6]3-．
（4）在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應(yīng)的氧化劑是FeS2和CuSO4，當(dāng)有10mol FeS2參與反應(yīng)時(shí)，被CuSO4氧化的為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個，試通過計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．
制備少量氨氣		B．
吸收HCl
C．
分離苯和乙醇的混合物		D．
制備并收集少量NO2氣體

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