4．0.3mol某金屬單質(zhì)與足量的稀硫酸充分作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成10.08L H2和51.30g該金屬的硫酸鹽，若該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，試通過計(jì)算推導(dǎo)該金屬在周期表中的位置．

分析 n（H2）=$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬的化合價(jià)為$\frac{0.45mol×2}{0.3mol}$=+3，硫酸鹽可表示為A2（SO4）3，根據(jù)A原子守恒計(jì)算 A2（SO4）3的物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸鹽的質(zhì)量可知Mr[A2（SO4）3]，進(jìn)而計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量確定元素．

解答 解：n（H2）=$\frac{10.08L}{22.4L/mol}$=0.45mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知金屬的化合價(jià)為$\frac{0.45mol×2}{0.3mol}$=+3，
所以該金屬的硫酸鹽的化學(xué)式為A2（SO4）3，
n[A2（SO4）3]=$\frac{1}{2}$×n（A）=0.15mol，
故Mr[A2（SO4）3]=2Mr（A）+3×96=$\frac{51.3}{0.15}$=342，
可知Mr（A）=27，
該金屬原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少一個(gè)，則質(zhì)子數(shù)為13，則該金屬為Al，位于周期表第三周期ⅢA族，
答：該元素處于第三周期第ⅢA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷金屬的化合價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)4CO+2NO2?N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最慢的是（　　）
A．v（CO）=1.5 mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.7 mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4 mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．其中違反了洪特規(guī)則的是（　�。�
①
②
③
④
⑤
⑥
A．④⑥B．②③C．②④⑤D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮氧化物（NOx）種類很多，造成大氣污染的主要是NO和NO2，研究它們的綜合利用有重要意義．
（1）NO可通過氧化-還原法轉(zhuǎn)化為N2，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{2}}$NO2$→_{Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2；反應(yīng)Ⅱ的還原劑是CO（NH2）2．
（2）NO還可與C在一定條件下反應(yīng)得到無污染的氣體．NO與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+C═N2+CO2．
（3）NO也可直接用活性鐵粉轉(zhuǎn)化為N2．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2
則6NO（g）+4Fe（s）=2Fe2O3（s）+3N2（g）△H=△H2-3△H1（用“△H1”、“△H2”表示）．
（4）NO2可電解制備綠色硝化試劑N2O5．如圖是其原理示意圖．
①陽極電解液中的N2O4由NO2降溫轉(zhuǎn)化得到，降溫的原因是2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在其他條件不變時(shí)，降溫平衡右移，有利于NO2轉(zhuǎn)化為N2O4．
②陽極區(qū)生成N2O5的電極反應(yīng)式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
③陰極區(qū)得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，其化學(xué)式是N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．X元素的化合價(jià)為+m價(jià)，Y元素的化合價(jià)為-n價(jià)，那么X和Y組成的化合物的一個(gè)分子中，原子個(gè)數(shù)（　�。�
A．一定是m個(gè)B．一定是n個(gè)C．一定是（m+n）個(gè)D．可能是（m+n）個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　�。�
單質(zhì)→氧化物→氧化物→酸或堿．
A．氮B．鈉C．硫D．硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）按要求填空：A（填電子式），B（填結(jié)構(gòu)式），E（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）寫出反應(yīng)的方程式③CH2═CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH．
（3）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即對(duì)準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑C（沸點(diǎn)12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．要得到較純凈的C，應(yīng)（選擇框圖中出現(xiàn)過的化學(xué)反應(yīng)類型，并用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CH2=CH2+HC1→CH3CH2C1．該反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)．決定C能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)氯乙烷的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是（　�。�
①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生
④溶液顏色發(fā)生變化
⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)．
A．僅①②③④B．僅②③④C．僅①③⑤D．僅②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：
①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號(hào)）．
a．稀H2SO4           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）2溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO3（填化學(xué)式）．
③通過上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl2（或BaCl2）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO3（填化學(xué)式）．

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