3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、羰基、醚鍵，結(jié)合酚、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7，故A錯(cuò)誤；
B．只有2個(gè)苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C．只有酚-OH與NaOH反應(yīng)，苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol，故C正確；
D．酚-OH的鄰對(duì)位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則lmol該化合物最多可與6molBr2完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴及苯酚的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�
A．a極與電源的負(fù)極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜
D．每轉(zhuǎn)移0.1mol e-則產(chǎn)生1.12L氣體乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活動(dòng)性排在銅前面，所以金屬鈉可以置換出硫酸銅溶液中的銅
B．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
C．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物．可用于水的凈化
D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氫氣是合成氨的重要原料．
（1）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=206.2 kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4 kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．
②如果要提高單位時(shí)間內(nèi)合成氫氣的產(chǎn)量，下列措施中可行的是ACD
A、增大水蒸氣濃度   B、降低壓強(qiáng)   C、升高溫度   D、使用某種合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．6-羰基庚酸是一種重要的化工中間體，下面合成它的流程圖：

已知：①

②R-CH═CH2$→_{過氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的條件是NaOH的醇溶液、加熱；1mol化合物C完全燃燒需要消耗O210mol
（2）G所含的官能團(tuán)的名稱是羰基、羧基；
（3）下列說法中正確的是cd：
a．1molC與足量的Na反應(yīng)生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
c．在Ni催化下1molG最多只能與1molH2加成  d．F能發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種不同烯烴
（4）E與新制Cu（OH）2的化學(xué)方程式為+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加熱}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）G的同分異構(gòu)體有多種．請(qǐng)寫出符合下列要求的同分異構(gòu)體：

②構(gòu)中含有  ②屬于酯類  ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．電離平衡常數(shù)（用Ka表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式HFH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)（Ka）　7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		　3.0×10-8
（1）已知25℃時(shí)，①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7 kJ/mol，
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4kJ•mol-1．
（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）　　　　　　　　　　　　　　　B．c（H+）•c（OH-）
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{-}）}$　　　　　　　　　　　　　　　D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1 mol/L
（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液�、跱aF溶液④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是①＞④＞②＞③．
（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O${\;}_{3}^{2-}$水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之在碳酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去或變淺．
（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1 mol HF轉(zhuǎn)移1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為．預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為sp3．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹＞O＞C＞B．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是C6H6；（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm，則該晶體的密度為$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×1030g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖1．已知起始①點(diǎn)溶液的pH為3，③點(diǎn)溶液的pH為7，則Ka（CH3COOH）=10-5．

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）1：91：11：91
pH8.27.26.2
0.01mol•L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性時(shí)，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）向0.1mol•L-1的NaHSO3中通人氨氣至溶液呈中性時(shí)，溶液中的c（H+）、c（OH-）、c（SO32-）、c（Na+）、c（NH4+）這五種離子濃度大小關(guān)系是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知Ca3（PO4）2、CaHPO4均難溶于水，而Ca（H2PO4）2易溶，在含0.1molCa（OH）2的澄清石灰水中逐滴加人1mol•L-1的H3PO4：請(qǐng)?jiān)趫D2中作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴人體積從0開始至200mL的圖象．

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