18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO2
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨；
C．反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?br />D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中的離子反應(yīng)為NO3-+FeS+4H+═Fe3++NO↑+S+2H2O，故A錯誤；
B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故B錯誤；
C．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO的反應(yīng)為2CO+2NO$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．綜合如圖判斷，下列敘述不正確的是（Ⅱ中鹽橋?yàn)镵Cl溶液）（　　）
A．Ⅱ中鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
B．Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能利用
D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．三氯生化學(xué)名為2，4，4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學(xué)品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的分子式為C12H7Cl3O2
B．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種
C．該物質(zhì)中含有四種官能團(tuán)
D．該物質(zhì)中所有原子都可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g，請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極．（填電極名稱）
（2）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
陽極：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；陰極：2Cu2++4e-=2Cu；
總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解后溶液的pH為減�。僭O(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）以CH4、KOH溶液為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池，放電時(shí)，
正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
若用該燃料電池為電源，以鉑為電極電解足量上述溶液，當(dāng)電池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L CH4時(shí)電解池中可收集到的氣體為5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�
A．若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7molBr2完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）我國某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．?dāng)M在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體．玻璃鋼具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點(diǎn)即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況．當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時(shí)NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴定．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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