17．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣分解B．鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
C．鋅放入稀硫酸中D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體混合

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣高溫下分解屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．鋅放入稀硫酸屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．圖1曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1，配制100 mL該溶液可用圖3裝置進行
B．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線，可在圖2的裝置中進行
D．如果錐形瓶用待測液潤洗，會使測定結(jié)果偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．常溫下向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．常溫下向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡逆向移動，c（H+）降低
D．常溫下將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.34g/L，現(xiàn)取一定質(zhì)量該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重13.5g，堿石灰增重22g，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量為30；
（2）該烴的實驗式（即最簡式，表示分子中各原子個數(shù)最簡整數(shù)比的式子）為CH3，分子式為C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗操作設(shè)計、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�
選項實驗操作設(shè)計現(xiàn)象記錄結(jié)論解釋
A
打開分液漏斗		右側(cè)試管中出現(xiàn)白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
B向稀硝酸和稀硫酸中分別加入鐵粉均有氣泡冒出兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C將SO2通入Ba（NO3）3溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
D向盛有Fe（NO3）3溶液的試管中加入0.1mol•LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+ 還原為NO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3-CH3+Cl2→CH3-CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2 H2O
C．CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+3H2  $→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�
A．NaBrB．N2C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．按下列實驗方法操作，能達到要求的是（　　）
A．用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
B．實驗室制取蒸餾水時，圓底燒瓶中加些碎瓷片可防止暴沸
C．加熱飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體
D．將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料電池的工作原理如下圖一所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-═2CO2+12H+
②該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O
（2）以上述電池為電源，通過導(dǎo)線與圖二電解池相連．
①若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0.2mol/L AgNO3溶液，寫出Y電極反應(yīng)式Ag-e-=Ag+ 
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為0.77g．
②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在AB區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）．

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