Question

14．結合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖1中用實線補全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH（填化學式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請在右邊方框如圖2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質量．

Answer 1

分析 （1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，以此分析；
（2）長周期為四、五、六、七周期；c、d分別為Na、Mg，金屬性強的對應最高價氧化物水化物堿性強；i為Zn，原子序數(shù)為30；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質子數(shù)為16，相對原子質量為32．

解答 解：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，
故答案為：；
（2）長周期為四、五、六、七周期，由圖可知，a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar為短周期元素，H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素，g為Ar，位于第三周期零族；、d兩元素最高價氧化物對應水化物中，堿性較強的是NaOH，i元素是i為Zn，位于第四周期IIB族，為金屬元素，
故答案為：H、C、Na、Mg、Al、S、Ar；H、C、Na、Mg、Al、S；NaOH；金屬元素；
（3）f為S，位于第三周期第ⅥA族，質子數(shù)等于原子序數(shù)為16，相對原子質量為32，名稱為硫，如圖為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；．

點評 本題考查位置、結構及性質的應用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．