9．下列不能說明Cl的得電子能力比S強(qiáng)的亊實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl0氧化性比KH2S04強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S 反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成 FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②最高價(jià)含氧酸；
③最高價(jià)含氧酸，酸性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)；
⑤非金屬性的強(qiáng)弱與原子最外層電子數(shù)多少無關(guān)；
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強(qiáng)．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，而HCl比H2S穩(wěn)定，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故正確；
②最高價(jià)含氧酸，次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，故錯(cuò)誤；
③最高價(jià)含氧酸，酸性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，所以氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故正確；
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，則Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故正確；
⑤非金屬性的強(qiáng)弱與原子最外層電子數(shù)多少無關(guān)，故錯(cuò)誤；
⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意把握比較的角度，注意最高價(jià)氧化物的酸性，對應(yīng)元素非金屬性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列分子中中心原子采取sp2雜化的是（　�。�
A．PCl3B．CH4C．BF3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列圖象中的曲線（縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量），其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．圖A表示想含OH-、AlO2-、CO32-、SiO32-、的溶液中滴加HCL溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，在實(shí)驗(yàn)室中用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：錐形瓶由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL．
（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是CD
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視滴定管中液面，讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積
B．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：C=$\frac{c×（25.35+25.30）}{2V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ2mL20
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中還原劑是H2C2O4．（填化學(xué)式）
（2）對比實(shí)驗(yàn)I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，對比實(shí)驗(yàn)I和III．
（3）對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的濃度（或氫離子的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保對比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）相同（溶液總體積相同）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：

（1）表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請?jiān)趫D1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，屬于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S，c、d兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），i元素是金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）
（3）元素f在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族請?jiān)谟疫叿娇蛉鐖D2中按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．石灰石分解反應(yīng)
C．NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)D．甲烷與O2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z等四種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
（1）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X和Y的原子半徑N＞O（填元素符號）
（2）X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）一定條件下，1molXW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥分解時(shí)會(huì)完全轉(zhuǎn)化為氣體，其中一種酸性氣體的電子式為．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mLHR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
①圖中x＞7�。ㄌ睢埃尽薄埃肌被颉�=”）．
②a點(diǎn)時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al；
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：．

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