20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（　�。�
A．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
B．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度
C．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度
D．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

分析 相同溫度下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P2＞P1，增大壓強C的含量升高，平衡正向移動，則0＜x＜2，為1；
相同壓強下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C的含量降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，結(jié)合圖II分析解答．

解答 解：相同溫度下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，P2＞P1，增大壓強C的含量升高，平衡正向移動，則0＜x＜2，為1；
相同壓強下，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T1＞T2，升高溫度，C的含量降低，平衡逆向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，
A．P3＞P4，相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的物質(zhì)的量減少，其平均摩爾質(zhì)量增大；升高溫度，平衡逆向移動，物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，所以符合圖象，故A正確；
B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變，與圖象不符合，故B錯誤；
C．相同壓強下，升高溫度平衡逆向移動，A2的濃度升高，與圖象不符合，故C錯誤；
D．P3＜P4，相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，A2的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符合，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，正確判斷反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合外界條件對平衡移動影響分析解答，易錯選項是B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機、機械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：
已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式．陽極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示
①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖2示I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)IV中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物．填寫下面空白：

（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣．答關(guān)閉分液漏斗活塞，先用小火加熱燒瓶，各集氣瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣．
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ�、③，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．
（4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是H2O；不能檢出的物質(zhì)是CO2、SO2．
（5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是CO2、SO2；不能檢出的物質(zhì)是H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子能大量共存，通入足量SO2后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同質(zhì)量相同的空心鐵球和空心銅球．調(diào)節(jié)杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO4溶液，回答下列有關(guān)問題（不考慮鐵絲反應(yīng)和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體，則A端低（填“高”或“低”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠桿為導(dǎo)體，則A端高（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO4溶液構(gòu)成了原電池，電極反應(yīng)分別是
正極：Cu2++2e-═Cu，
負(fù)極：Fe-2e-═Fe2+．
（3）若杠桿為導(dǎo)體，一段時間通過杠桿電子數(shù)為0.1NA，則倆球質(zhì)量相差6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．H+由b極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a極
D．每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下需消耗1.12L的H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（　�。�
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案