10．能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是（　�。�
A．KSCNB．NH3•H2OC．NaOH溶液D．H2S溶液

分析 二者離子都不和酸反應(yīng)，都能和堿反應(yīng)，但氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液，氫氧化鐵不溶于強(qiáng)堿溶液，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．鐵離子和KSCN溶液生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，鋁離子和KSCN溶液不反應(yīng)，但硫氰化鐵和鋁離子仍然混溶，不能分離，只能鑒別，故A錯誤；
B．兩種離子都和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，所以不能分離，故B錯誤；
C．Fe3+和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3紅褐色沉淀，Al3+和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，然后采用過濾方法分離，所以可以用NaOH溶液分離Fe3+和Al3+離子，故C正確；
D．Fe3+和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和S，Al3+離子和H2S發(fā)生不反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子的分離，側(cè)重考查元素化合物知識，明確離子的性質(zhì)及離子性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是D，注意：鐵離子和氫硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不能溶于弱堿，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（　　）
A．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
B．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度
C．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度
D．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→SiF4B．Al2O3→Al（OH）3C．Fe→FeCl2D．SiO2→CaSiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖體現(xiàn)了無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．使用正催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能
B．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑△H＞0，該反應(yīng)過程可用該圖象表示
C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO═2CO2+N2
D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．肼（N2H4）--空氣燃料電池是環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%--30%的KOH其電池總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列十二種物質(zhì)：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫下列的空白處：
電解質(zhì)②③⑤⑥⑩⑪⑫
非電解質(zhì)①④
既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物②③⑥⑩⑪
既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物：⑫
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反
應(yīng)對應(yīng)的化方程式（寫一個）為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一種從植物中提取的天然化合物αdamascone可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（　　）
A．分子式為C13H20O
B．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)
C．1 mol該化合物完全燃燒消耗19 mol O2
D．與足量溴水加成，最多消耗Br22 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若總反應(yīng)平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）
a．升溫  b．加催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol/L）0.440.60.6
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時c（CH3OH）=0.04mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化劑為Cu2O，據(jù)研究，需要向反應(yīng)體系中額外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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