Question

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和氯化鈉，醋酸在溶液中部分電離，溶液顯示酸性，則c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-）；
B．一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），再根據(jù)物料守恒分析；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒分析；
D．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，反應(yīng)生成等濃度的醋酸和NaCl，鈉離子和氯離子不水解，醋酸在溶液中部分電離出氫離子，則c（CH₃COO^-）＞＞c（OH^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液與0.1 mol•L^-1氨水等體積混合，一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），故B錯(cuò)誤；
C．0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液與0.1 mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為巨大的關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．