19．下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．金剛石和石墨B．氨基乙酸和硝基乙烷
C．和D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

分析 分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，注意把握好三要素：分子式相同、結(jié)構(gòu)不同、化合物．

解答 解：A、金剛石和石墨是碳元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B、氨基乙酸與硝基乙烷（C2H5NO2）分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、的分子式為C12H10，的分子式為C10H8，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、甲基丙烯酸的分子式為C4H6O2，甲酸丙酯的分子式為C4H8O2，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素等基本概念，難度不大，明確這幾個(gè)概念的區(qū)別是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、墨水、有色玻璃均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)
C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率
D．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度有較大影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne的中子數(shù)相同，所以${\;}_{10}^{20}$Ne和${\;}_{10}^{22}$Ne互為同位素
B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
C．二氧化硫溶于水所得的溶液可導(dǎo)電，說明二氧化硫是電解質(zhì)
D．C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一種回收并利用含碘（I-）廢液的工藝流程如圖1：

（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
（2）CuSO4的投加量對廢水中I-的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖2所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為1.1，分析原因小于1.1則I-去除率較低，大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+．
（3）反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質(zhì)量比為21：127），則加入的水的作用是催化劑，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
（4）操作Ⅰ包括蒸發(fā)（或加熱）（濃縮）、（冷卻）結(jié)晶、過濾，冰水洗滌的目的是除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)減少KI的溶解損失（或防止KI的氧化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：

（1）S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10；
（4）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：第一步電離后生成的負(fù)離子，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+；
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為4.1g•cm-3（列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號(hào)）
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標(biāo)態(tài)）進(jìn)入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達(dá)到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA
B．1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaHCO3晶體②液態(tài)SO3③H2SO3④鹽酸⑤蔗糖⑥銅⑦KOH固體．請回答下列問題；
（1）屬于非電解質(zhì)的是②⑤，
（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦，
（3）屬于電解質(zhì)的依次寫出其在水中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-、KOH=K++OH-、、（可以不用填滿）

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同步練習(xí)冊答案