【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2mol O3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙＞2P乙

B.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

C.c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D.SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

【答案】D

【解析】

本題是一道反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的等效平衡問題，等效平衡分為恒壓和恒容兩種情況，對于本題的恒容容器來講，僅當(dāng)反應(yīng)前充入物質(zhì)的量完全相等的反應(yīng)物時(shí)才等效，因此甲、丙等效，乙中的氣體較少，因此平衡要向氣體數(shù)目增大的方向移動，即逆向移動，據(jù)此來分析即可。

A.根據(jù)分析甲、丙等效，因此，但是乙因?yàn)槠胶饽嫦蛞苿�，氣體分子數(shù)比甲容器的一半要多，因此，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲是正向進(jìn)行的，丙是逆向進(jìn)行的，雖然二者等效點(diǎn)是一樣的，但是等效點(diǎn)不一定是轉(zhuǎn)化率為50%的地方，因此。也可以理解為甲、丙兩人從兩地出發(fā)相向出發(fā)，雖然一定會碰面但是兩人走過的路不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三個(gè)容器中無論平衡如何移動，和的物質(zhì)的量之比永遠(yuǎn)是2:1，因此，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲、丙等效，因此，乙因平衡逆向移動，所以的質(zhì)量要小于甲中的一半，故，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x10-8

B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C.25℃時(shí)，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大

D.升高溫度，可使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點(diǎn)②等于點(diǎn)③

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)﹤2c(Cl-)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mgL-1，納米級金屬添加量均為2gL-1．下列說法正確的是

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳

B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時(shí)NO3-的去除率比pH=5.5時(shí)的大

C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時(shí)NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56molL-1min-1

D.其他條件相同時(shí)，若pH過低，可能會導(dǎo)致去除率下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq) ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質(zhì)的量濃度c(I－)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)ΔH＞0

B.若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＞v逆

C.若在T1、T2溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___，該反應(yīng)的Q__0(填“＞”或“＜”)。

（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示，則0～4 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)＝__。

（3）400℃時(shí)，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是__(填字母)。

A．v逆(H2)＝v正(CO)

B．容器的總體積不再隨時(shí)間而變化

C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

D．CO、H2O、CO2、H2的分子數(shù)之比為1∶1∶1∶1

（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020molL-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為__。

（5）若在850℃時(shí)進(jìn)行，某時(shí)刻時(shí)測得CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、0.6mol、0.6mol，此時(shí)V正__V逆。(填“＞”或“＜”或“=”)

（6）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)湓游串嫵�，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t°C時(shí)，在一未知體積的密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，已知其化學(xué)平衡常數(shù)為1，在溫度不變的情況下，擴(kuò)大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是( )

A.40%B.60%C.50%D.無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的

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