Question

下列實驗操作正確且能達到目的是

1. A.
   將AlCl₃溶液蒸發(fā)結晶提取無水AlCl₃
2. B.
   在溫水瓶中加入Na₂CO₃溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁CaSO₄
3. C.
   用飽和的NaOH熱溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
4. D.
   將Cl₂、HCl混合氣體通過盛有NaHCO₃飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

Answer 1

B
試題分析：氯化鋁是強酸弱堿鹽，能水解且其水解是吸熱反應，加熱能促進其水解平衡右移，生成氫氧化鋁沉淀和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱能逸出HCl氣體，導致氯化鋁徹底水解變?yōu)闅溲趸�鋁，故A錯誤；由于K_sp(CaSO₄)>K_sp(CaCO₃)，根據(jù)沉淀轉化規(guī)律可知：CaSO₄(s)+CO₃²ˉCaCO₃(s)+SO₄²ˉ，因此，加入碳酸鈉溶液能使硫酸鈣轉化為碳酸鈣，由于酸性：HCl>H₂CO₃，則碳酸鈣能溶于鹽酸，故B正確；乙醇能溶于NaOH溶液，乙酸與NaOH能發(fā)生中和反應，乙酸乙酯在足量NaOH溶液中能徹底發(fā)生水解反應，因此既除去雜質又除去被提純物，故C錯誤；碳酸氫鈉與HCl能反應，生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，雖然除去舊雜質，但是又引入新的雜質，故D錯誤。
考點：考查混合物的分離與提純，涉及無水鹽的制備、除雜質等實驗操作。A項，應在足量HCl氣體存在的環(huán)境中蒸發(fā)結晶，制備無水氯化鋁；C項，應用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸；D項，應將混合氣體通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去HCl。