Question

14．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	電離方程式	電離常數(shù) K/mol•L-1
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.26×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？K值越大，電離程度越大，酸性越強；
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之間存在數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是在數(shù)值上相差很大，產生此規(guī)律的原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

Answer 1

分析 （1）弱電解質電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據酸的電離常數(shù)確定酸性強弱；
（4）同一多元弱酸的電離常數(shù)差別很大；產生相同離子時抑制其電離．

解答 解：（1）弱酸的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱酸電離，所以電離平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（2）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其電離程度越大，則酸性越強，故答案為：Ka值越大酸性越強；
（3）同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強，根據酸的電離常數(shù)知，酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-，故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（4）H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3之間存在數(shù)量上的規(guī)律，即同一多元弱酸的電離常數(shù)差別很大；產生相同離子時抑制電解質的電離，多元弱酸電離時上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用，所以其電離常數(shù)逐漸減小，
故答案為：在數(shù)值上相差很大；上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確酸性強弱與電離程度、電離平衡常數(shù)的關系是解本題關鍵，難度不大，注意對表中數(shù)據的分析和應用．