Question

9．常溫下，用 0.1mol•L HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)V=0時(shí)：c（H⁺）+c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）
• B． 當(dāng)V=5時(shí)：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（Cl^- ）
• C． 當(dāng)V=a時(shí)：c（Na ⁺）＞c（Cl^- ）＞c（H⁺ ）=c（OH^- ）
• D． 當(dāng)V=10時(shí)：c（H⁺ ）+c（H₂CO₃）=c（OH^- ）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中物料守恒和電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．當(dāng)V=5時(shí)，得到等濃度的NaHCO₃、NaCl、Na₂CO₃混合溶液，CO₃^2-、HCO₃^-溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-的水解程度；
C．根據(jù)V=a時(shí)，溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒判斷溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系；
D．當(dāng)V=10時(shí)，反應(yīng)恰好等濃度的NaHCO₃、NaCl混合溶液，溶液中碳酸氫根離子既發(fā)生水解又發(fā)生電離，結(jié)合水電離的氫離子與氫氧根離子相等．

解答 解：A．當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-），聯(lián)立可得：c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)V=5時(shí)，得到等濃度的NaHCO₃、NaCl、Na₂CO₃混合溶液，CO₃^2-、HCO₃^-溶液呈堿性，HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，故溶液中：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^- ）＞c（CO₃^2- ），故B錯(cuò)誤；
C．v=a時(shí)，溶液的pH=7，溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（HCO₃^-），聯(lián)立可得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（Cl^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．當(dāng)V=10時(shí)，反應(yīng)恰好等濃度的NaHCO₃、NaCl混合溶液，由于水電離的氫離子與氫氧根離子相等，部分氫離子結(jié)合與碳酸氫根結(jié)合為碳酸分子，部分碳酸氫根電離產(chǎn)生碳酸根離子與氫離子，則c（H⁺ ）+c（H₂CO₃）=c（OH^- ）+c（CO₃^2-），故D正確．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意理解掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式在離子濃度大小比較中應(yīng)用，A選項(xiàng)即可用運(yùn)用質(zhì)子恒等式判斷．