Question

【題目】常溫下，下列敘述正確的是

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低

B.一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液中

C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同

D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.稀釋pH=3的醋酸溶液，溶液中氫離子濃度減小，水的離子積常數(shù)不變，溶液中氫氧根濃度增大，故A錯誤；

B.溶液呈中性說明溶液中c（H+）=c（OH—），由KW= c（H+）·c（OH—）可得混合液中，故B正確；

C.氫氧化鈉是強堿，在溶液中電離出的氫氧根抑制水的電離，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解促進水的電離，則H均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度一定不相同，故C錯誤；

D.硫酸為強酸，溶于水全部電離，醋酸為弱酸，溶于水部分電離，pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液中，醋酸的物質的量大，與氫氧化鈉溶液反應時，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，故D錯誤；

故選B。