【題目】設(shè)有物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L和體積均相等的下列溶液:①H2CO3溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④NH4HCO3溶液 ⑤(NH4)2CO3溶液。上列有關(guān)說法不正確的是
A.最大的是②
B.最大的是③
C.將溶液蒸干灼燒后只有①得不到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)
D.③④⑤既能與HCl反應(yīng),又能與NaOH反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的陰、陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn),H2CO3是弱酸,分步電離,且電離程度較小,故碳酸鈉溶液中碳酸根濃度最大,A正確;
B.NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的陰、陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn),H2CO3是弱酸,分步電離,且電離程度較小,故碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根濃度最大,B正確;
C.NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)生分解,C錯(cuò)誤;
D.可以和OH-反應(yīng),可以和H+、OH-反應(yīng),可以和H+反應(yīng),D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:①草酸鈷晶體難溶于水;②RH為有機(jī)物(難電離)。
(1)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。
(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),取一定量鈷的氧化物,用280mL5mol·L-1鹽酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體,由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-),測(cè)定溶液中的濃度,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________;KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會(huì)使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉,并測(cè)定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)
Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。
(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________;裝置B的作用是______________。
(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。
(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后打開A中彈簧夾,通入N2的目的是_______________。
Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測(cè)定。
當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后,E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外,還可能有NaNO3。測(cè)定亞硝酸鈉純度的步驟如下:
步驟一:取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸,向所得溶液中加入足量KI,將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO,并通入足量N2,將NO全部趕出,最后將溶液稀釋至1000 mL。
步驟二:取上述所得溶液10 mL,用淀粉作指示劑,用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。
(5)步驟二中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為______________________。
(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)
(7)若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉蟬散(isoprocard)對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用,防效迅速,但殘效不長(zhǎng).工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下:
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2
B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)
C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
D.可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列敘述正確的是
A.稀釋pH=3的醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
B.一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合,溶液呈中性,則混合液中
C.pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中,水的電離程度相同
D.分別中和pH與體積相同的硫酸和醋酸溶液,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料、無機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類型為_______;
②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);
(3)有機(jī)高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為:,判斷下列錯(cuò)誤的是
A | B | C | D |
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算的平衡體積分?jǐn)?shù): | 表示從通入原料開始,隨溫度不斷升高,物質(zhì)的量變化的曲線示意圖 | 向絕熱恒容器中通入和,時(shí),的轉(zhuǎn)化率:段大于段 | 圖中 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長(zhǎng))
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得
D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A. 能電離出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有幾個(gè)氫原子它就是幾元酸
B. 無機(jī)含氧酸分子中含有幾個(gè)羥基,它就屬于幾元酸
C. 同一元素的含氧酸,該元素的化合價(jià)越高,其酸性越強(qiáng),氧化性也越強(qiáng)
D. H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1,但它們的酸性不相近,H3PO4是中強(qiáng)酸而H2CO3是弱酸
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