以氨氣代替氫氣研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點(diǎn)。

（1）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L－1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3＋3O2 =2N2＋6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    ；每消耗1.7g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為            。

（2）用氨燃料電池電解CuSO4溶液，如右圖所示，A、B均為鉑電極，通電一段時間后，在A電極上有紅色固體析出，則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                          ；此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為         L。

（3） 納米級氧化亞銅(Cu2O)是一種重要光電材料�，F(xiàn)用銅棒和石墨做電極，飽和食鹽水做電解質(zhì)制備納米級氧化亞銅(Cu2O)，電解反應(yīng)為。

銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                                         


（1）2NH3＋6OH――6e－===  N2＋6H2O ，  0.3NA

（2）4OH－―4e－=== O2＋2H2O，   1.12

（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：

(1)步驟③加Fe粉的目的是______________________________。

(2)寫出步驟④中反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_______。

(4)操作⑤的名稱是________，選用的試劑是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是(　　)

 A．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他

     現(xiàn)象，說明該溶液中一定含有SO

 B．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一

    定含有 CO 或 HCO

  C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味的無色氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，說明該溶

     液中一定含有SO

D．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?      )

圖1                圖2              圖3           圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3    

B．用圖2裝置可以制備Fe(OH)2

C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積

D．裝置4可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（     ）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

①

將木炭和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

該氣體一定是CO2

②

燃燒的鎂條放入二氧化碳中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg＞C

③

向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42－

④

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中一定有NH4＋

A．①②            B．③④           C．②④            D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E 為五種常見的短周期元素，常溫下 A、B 可形成 B2A2 和 B2A 兩種液態(tài)化合物，B 與 D 可形成分子 X，也可形成陽離子 Y，X、Y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，C 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E 與 C 同周期，且 E 的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答：

(1)D元素處于周期表的位置____________。

(2)B2A2 對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為__________，Y 的電子式為____________。

(3)液態(tài) X 類似 B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) X 的電離方程式為______________。

(4)A、D、E 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 A9D3E)的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因________。

(5)W、Q是由 A、B、C、D 四種元素中任意三種組成的不同類型的強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，Q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的W、Q溶液中水的電離程度前者小于后者，則W為________，Q為________(填化學(xué)式)。

(6)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：

負(fù)極：_______；正極： ________。

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下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請回答下列問題：

(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是___________________________________________。

(3)D＋E—→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是________。

(4)G＋J—→M的離子方程式是_______________________________________。

(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。

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已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“金哥”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β­鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質(zhì))。下列有關(guān)對上述表述所涉及元素的說法正確的是(　　)

A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55

B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化

C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù)

D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是(　　)

A．只含極性鍵的共價化合物

B．含非極性鍵的共價化合物

C．陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物

D．可形成雙核離子或者四核離子

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