Question

6．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量較高的金屬元素，回答下列問題
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，其中 A的電子式為．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H₂SeO₄．該族2-5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氧化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫的反應(yīng)熱是b（填字母）．
a．+99.7mol/Lb．+29.7mol/Lc．-20.6mol/Ld．-241.8KJ/mol
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH₃，B為N₂H₄，NH₃中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子；
（3）Se的最高化合價(jià)為+6，結(jié)合硫酸的分子式書寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式；
同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)）；
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，甲為NH₃，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c水．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素．
（1）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；
（2）Z、X兩元素原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH₃，B為N₂H₄，NH₃中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，電子式為，
故答案為：；
（3）Se與O元素同族元素，Se的最高化合價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄，同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度減小，反應(yīng)熱增大（考慮符號(hào)），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應(yīng)熱應(yīng)排在第二位，應(yīng)為+29.7kJ•mol^-1，故選b，
故答案為：H₂SeO₄；b；
（4）Z的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液成堿性，甲為NH₃，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)方程式為：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案為：2NH₃•H₂O+2H₂O₂=N₂↑+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、反應(yīng)熱比較等，注意（3）中根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度程度判斷．