Question

2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+MnCl₂+2KCl+8H₂O當(dāng)1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，有

 

mol HCl參加反應(yīng)，有

 

mol HCl被氧化．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量、生成氯氣的物質(zhì)的量，被氧化的HCl生成氯氣，再根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量．

解答： 解：設(shè)參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量為n，生成氯氣物質(zhì)的量為m，則：
2KMnO₄+16HCl═5Cl₂↑+MnCl₂+2KCl+8H₂O
2       16     5
1mol    n      m
故n=

1mol×16

2

=8mol
m=

1mol×5

2

=2.5mol
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒，可知被氧化HCl的物質(zhì)的量=2×2.5mol=5mol，
故答案為：8；5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算被氧化氯化氫的物質(zhì)的量．