6．下列關(guān)于實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度
C．用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質(zhì)量
D．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時留在了母液里

分析 A．潤洗后，從滴定管的下口放出；
B．中和熱的測定需要使用同一溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度；
C．液體用量筒量取；
D．趁熱過濾，減少苯甲酸的損失．

解答 解：A．潤洗后，從滴定管的下口放出，不能從上口倒出，其他操作均合理，故A錯誤；
B．中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積，使用同一個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度，故B錯誤；
C．用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并量取濃硫酸的體積，故C錯誤；
D．為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時留在了母液里，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，把握反應原理及實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應比較適宜的反應溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應溫度較低，此時發(fā)生反應的化學方程式為：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認為還應該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能   ②風能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然氣   ⑥石油．
A．①②③B．③④C．④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C．降低溫度可以加快反應速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．某烷烴0.1mol完全燃燒，生成10.8gH2O和11.2LCO2（標準狀況下）求：
（1）該烷烴的分子式C5H12 
（2）該烷烴的一種結(jié)構(gòu)式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用的試劑和除雜方法中有錯誤的是（　　）
序號待除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）試劑除雜方法
A苯甲酸固體（NaCl固體）蒸餾水重結(jié)晶
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C酒精（水）生石灰蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 與  互為 同系物
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．化學興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏磨擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成． 
Ⅰ．磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．A中NaOH溶液的作用：除去空氣中CO2減少實驗誤差．
（4）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品，平均分成三份進行三次測定，每次都充分反應，測得每次BaCO3平均質(zhì)量為1.97g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為30%．
（6）測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量所用的方法是：比較反應前后C裝置的質(zhì)量差．按如圖所示裝置，按正常的步驟進行實驗，測定結(jié)果通常都偏高（填“偏高”或“偏低”），理由是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致增重（只答一個即可）．

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