18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用的試劑和除雜方法中有錯(cuò)誤的是（　　）
序號(hào)待除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）試劑除雜方法
A苯甲酸固體（NaCl固體）蒸餾水重結(jié)晶
B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C酒精（水）生石灰蒸餾
D苯（苯酚）濃溴水過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者溶解度受溫度影響不同；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；
D．苯酚與溴水反應(yīng)，溴、三溴苯酚均易溶于苯．

解答 解：A．二者溶解度受溫度影響不同，則溶于水后重結(jié)晶可分離，故A正確；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選溴水、洗氣，故B錯(cuò)誤；
C．CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可分離，故C正確；
D．苯酚與溴水反應(yīng)，溴、三溴苯酚均易溶于苯，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選NaOH、分液，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�
A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化
B．利用太陽(yáng)能使海水蒸餾淡化
C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水
D．將海水通過(guò)離子交換樹(shù)脂，以除去所含離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定管的潤(rùn)洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉(zhuǎn)邊傾斜使溶液潤(rùn)濕全部?jī)?nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測(cè)定需要使用兩個(gè)量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個(gè)溫度計(jì)分別測(cè)定開(kāi)始和終點(diǎn)的溶液溫度
C．用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計(jì)算并稱(chēng)量濃硫酸的質(zhì)量
D．用重結(jié)晶法提純粗苯甲酸時(shí)，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過(guò)濾時(shí)留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結(jié)晶時(shí)留在了母液里

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于醇和酚的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．在水中乙醇和苯酚都不能電離
B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C．苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構(gòu)體
D．酚和醇具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物分子中的原子（團(tuán)）之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子（團(tuán)）表現(xiàn)出不同的性質(zhì)．下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A．苯酚與溴水可以直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑
B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080095010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad．
　a、混合氣體中c（CO）不變  b、容器中壓強(qiáng)不變
　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）試判斷此時(shí)的溫度為950℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c（CO2）為2mol•L-1，c（H2）為1.5mol•L-1，c（CO）為1mol•L-1，c（H2O）為3mol•L-1則下一時(shí)刻，反應(yīng)將逆向（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO2和SiO2化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型不同
B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
C．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．氯氣的分子式  ClB．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．N2的電子式：N：：：N：D．NaCl的電子式  Na+：Cl：

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