【題目】下列各項(xiàng)中的離子方程式，書寫正確的是 (　　)

A.AlCl3水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

B.NaHCO3電離：NaHCO3Na++HCO3-

C.固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱：NH4++OH-=NH3+H2O

D.過(guò)量的CO2氣體通入飽和石灰水中：CO2+OH-=HCO3-

【答案】D

【解析】

A項(xiàng)、AlCl3在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，使溶液呈酸性，水解的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、NaHCO3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的，不能改寫成離子方程式，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、過(guò)量的CO2氣體與飽和石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用二氧化氯(ClO2)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaClO2)，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

已知：①ClO2沸點(diǎn)為9.9℃，可溶于水，有毒，濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

③B裝置為ClO2發(fā)生裝置，所用試劑NaClO3、H2SO4(濃)、CH3OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置B中試劑X的名稱為___________；盛放該試劑的儀器的名稱為________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入一定量的CO2，其目的是______________；反應(yīng)結(jié)束后需再通入一定量的CO2，其目的是_____________________。

(3)裝置C中的水浴溫度應(yīng)控制在____________________(填溫度范圍)；裝置C中生成NaClO2的離子方程式為___________________。

(4)上述裝置存在一處明顯的缺陷，其改進(jìn)措施為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于Calanolide A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 分子中有3個(gè)手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團(tuán)

C. 該物質(zhì)既可發(fā)生消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗1molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Cs2CO3、XO2（X＝Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問(wèn)題：

（1）C、O、Si三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________；第一電離能I1(Si) ____ I1(Ge)（填“＞”或“＜”）。

（2）基態(tài)Ge原子核外電子排布式為_____________；SiO2、GeO2具有類似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是________，原因是______。

（3）如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為________；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是_____________。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為a pm，b pm和c pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_______；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____________g·cm－1（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)正確的是

A. 25℃時(shí),AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同

B. NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)

C. 25℃時(shí)，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋， 減小

D. Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol/L NH3·H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_____________(用離子方程式表示)

（2）在溶液④中______離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_____離子的量濃度之和為0.2mol/L。

（3）室溫下，測(cè)得溶液②的pH＝7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”)NH4+的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c(CH3COO-)______c(NH4+)

（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①寫出酸H2A的電離方程式________。

②若溶液M由10mL 2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）已知：在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①兩溶液中，c(H+)·c(OH-)＝__________。

②各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液。

③各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是__________溶液。

④H2SO4和NH4Cl兩溶液中，由水電離出的c(H＋)分別為__________、____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：

已知：C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（水解反應(yīng)）

（1）反應(yīng)①的類型是_________，由乙烯制備乙醇的過(guò)程中，硫酸起________作用；

（2）已知A的分子式為C3H5Cl，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________;

（3）C3H5Br2Cl與NaOH水溶液完全反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物X，則1molX與足量的Na單質(zhì)反應(yīng)可生成標(biāo)況下_________L氫氣；

（4）寫出丙烯通入溴的CCl4溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（5）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定法是一種重要的定量分析方法，應(yīng)用范圍很廣。

(1)下圖是用0.100 0 mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①儀器A的名稱是____________。

②鹽酸的體積讀數(shù)：滴定后讀數(shù)為________mL。

(2)玉溪市場(chǎng)上銷售的“白象牌”食用精制鹽包裝袋上有如下部分說(shuō)明：

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20～50 mg·kg－1

某學(xué)生擬測(cè)定食用精制鹽的碘(KIO3)含量，其步驟：

a．準(zhǔn)確稱取W g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全（I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-）。

①c中指示劑是_______________，判斷c中恰好完全反應(yīng)所依據(jù)的現(xiàn)象是___________。

②寫出步驟b的離子方程式_____________________。

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是________ mol。

④根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，算得所測(cè)食用精制鹽的碘含量是(以含W的代數(shù)式表示)_______mg·kg－1。

⑤若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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